Khi nhiệt độ tăng lên 25°C thì tốc độ phản ứng: H₂ + Cl₂ →  2HCl tăng lên 3 lần. Khi nhiệt độ tăng từ 20°C đến 95°C thì tốc độ phản ứng tăng lên

A. 3 lần

B. 9 lần

C. 6 lần

D. 27 lần.

Cho phản ứng: 2CO →  CO₂ + C.

Để tốc độ phản ứng trên tăng lên 4 lần thì nồng độ của CO phải tăng lên:

A. 2 lần

B. 3 lần

C. 4 lần

D. 8 lần

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín:  C O ( k )   +   C l 2   ( k )   →   C O C l 2 ( k )

Lúc đầu nồng độ C l 2  là 0,08 mol/l. Sau 1 phút 20 giây, nồng độ C l 2 là 0,024 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo C l 2  trong khoảng thời gian trên.

Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 10⁰C thì tốc độ của một phản ứng tăng lên 2 lần .

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 20⁰C đến 100⁰C.

A. 64 lần.

B. 14 lần.

C. 256 lần.

D. 16 lấn.

Khi nhiệt độ tăng thêm 10° thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Khi nhiệt độ tăng từ 20°C lên 80°C thì tốc độ phản ứng tăng lên

A. 18 lần.

B. 27 lần.

C. 243 lần.

D. 729 lần.

Khi nhiệt độ tăng thêm 10° thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Khi nhiệt độ tăng từ 20°C lên 80°C thì tốc độ phản ứng tăng lên

A. 18 lần.               

B. 27 lần.               

C. 243 lần.             

D. 729 lần.

Trong công nghiệp, người ta tổng hợp NH₃ theo phương trình hóa học sau: N₂(k) + 3H₂(k) D 2NH₃(k). Khi tăng nồng độ H₂ lên hai lần (giữ nguyên nồng độ của khí nitơ và nhiệt độ của phản ứng) thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần:

A. 2 lần      

B. 4 lần                

C. 8 lần                

D. 16 lần