Trộn v l hf 0.1m với v l h2so4 aM đc dd có ph=1.327 xđ a biết ka hf=10^-3.17 kahso4-=10^-2?
Những câu hỏi liên quan
tính lượng NaF có trong 100ml dung dịch HF 0.1M ; biết dung dịch có pH = 3 , hằng số cân bằng Ka của HF là 3.17 *10^-4
(bỏ qua F- + HF -> HF2-)
Trộn v1 ml dd hcl 0.1M và h2so4 0.05M với v2 dd naoh 0.1M với ba(oh)2 0.1M thu đc dd A có thể tích 1 lít ph= 12 tính v1 v2
hấp thụ V lít H2S vào 250ml dd NaOH 0.1M. dể trung hòa dd thu đc cần 50ml dd H2SO4 0.1M . tính V
6. Thêm x(ml) nước cất vào 250ml dd HCl 0,4M rồi khuấy đều thì thu đc dd có pH =1. Giá trị x là?
10. Trộn 300ml dd H2SO4 có pH=2 với 200ml dd H2SO4 có pH=3 thì thu đc dd có pH là?
10
pH1 = 2 => [H+] = 10-2 => n1 = 0,01.0,3 = 0,003 mol
pH2 = 3 => [H+] = 10-3 => n2 = 0,001.0,2 = 0,0002 mol
=> [H+]dung dịch thu được = (n1 + n2) / (V1 + V2) = (0,003 + 0,0002) / (0,3 + 0,2) = 0,0064M => pH = 2,2
Đúng 0
Bình luận (0)
Bài 1: Trộn X là dd H2SO4 0.02M với Y là dd NaOH 0.035M thu được dd Z có pH=2. Tính tỉ lệ về thể tích giữa dd X và dd Y? ( Coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả hai nấc)
Bài 2: Tính V ml dd KOH 0.1M cần dùng để trung hòa 10ml dd X gồm 2 axit HCl và HNO3 có pH=2?
Bài 3: Tính V dd NaOH 1.8M cần cho vào 0.5l dd H2SO4 1M để thu được dd có pH=13. ( Coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả 2 nấc).
bài 1: Gọi V1 là thể tích dd axit . V2 là thể tích dd bazo
=> nH+ = 0,02.V1.2 = 0,04V1
nOH- = 0,035.V2
Pư: H+ + OH- ---> H2O
0,035V2 <------------ 0,035V2
=> [H+] sau pứ = (0,04V1 - 0,035V2) : (V1+V2) = 10-2
=> V1 : V2 = 3 : 2
Đúng 0
Bình luận (0)
bài 3: nOH- = 1,8V. nH+ = 0,5.2.1 = 1 mol
=> Vì dd sau pứ có pH =13 => OH- dư.
Ta có (1,8V - 1): (V + 0,5) = 10-(14 - 13) => V = ...
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho hỗn hợp A gồm CH3COOH 0,01M và HCl aM, pH của A=2 .Tính V của NaOH 0,02M để trung hòa 25ml dd A và pH của dd sau khi trung hòa biết Ka=10^-4,76
hấp thụ v lít đktc H2S vào 50 ml dd NaOH 0.1M. để trung hòa dd thu được cần 50ml dd H2SO4 0,1M. tính V
13. Trộn 300ml dd HCl 0,1M vào 200ml dd H2SO4 0,05M thì thu đc dd X có pH là a. Giá trị của a là?
16. Trộn V1(ml) dd HCl 0,001M vào V2(ml) dd H2SO4 0,05M thì thu đc 100ml dd có pH bằng 1,153. Giá trị V1 và V2 lần lượt là?
C1
nH2SO4 = 0,2.0,05 = 0,01 mol
nHCl = 0,3.0,1 = 0,03 mol
=> nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 2.0,01 + 0,03 = 0,05 mol
=> [H] = n/V = 0,05/(0,2 + 0,3) = 0,1
=> pH = -log[H+] = -log(0,1) = 1
Đúng 0
Bình luận (0)
A là dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,2M , B là dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5 M .
a, Nếu trộn A với B theo tỉ lệ thể tích VA:VB=2:3 được dd C .Xác định Cm của dd C .
b,Phải trộn A với B theo tỉ lệ nào về thể tích để được dd H2SO4 0,3M.
- Số mol H2SO4 có trong 2V dung dịch A:
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2.2V}{1000}=0,0004V\left(mol\right)\)
- Số mol H2SO4 có trong 3V dung dịch B :
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{0,5.3V}{1000}=0,0015V\left(mol\right)\)
\(C_{M_{ddH_2SO_4}}\left(sau\right)=\dfrac{1000.\left(0,0004+0,0015\right)V}{\left(2+3\right)V}=0,38\left(\dfrac{mol}{l}\right)\)
b, Đặt x ( ml ) và y ( ml ) là thể tích các dung dịch axit A và B phải lấy để có dd H2SO4 0,3 mol/l.
- Số mol H2SO4 có trong x ( ml) dung dịch A là :
\(n=\dfrac{0,2x}{1000}=0,0002x\left(mol\right)\)
- Số mol H2SO4 có trong y ( ml ) dung dịch B là ;
\(n=\dfrac{0,5y}{1000}=0,0005y\left(mol\right)\)
Từ CT tính nồng độ mol ta có :
\(0,3=\dfrac{1000\left(0,0002x+0,0005y\right)}{x+y}\)
Giai phương trình ta có : x = 2y .Nếu y = 1 ; x = 2.
Vậy ta phải trộn 2 thể tích dung dịch axit A với thể tích dung dịch axit B , ta sẽ được dd H2SO4 có nồng độ 0,3 mol/l.
Đúng 1
Bình luận (0)
2 lít dd H2SO4 0,2M-----------------------x-0,5
---------------------------------x ( M )
3 lít dd H2SO4 0,5M---------------------0,2-x
\(\dfrac{2}{3}=\dfrac{x-0,5}{0,2-x}->x=0,38\left(M\right)\)
b)
a lít dd H2SO4 0,2M--------------------------0,5-0,3=0,2
----------------------------------0,3 ( M )
b lít dd H2SO4 0,5M--------------------------0,3-0,2=0,1
=> a/b= 0,2/0,1 = 2/1 => Trộn A và B theo tỉ lệ VA/VB = 2/1 thì được dd H2SO4 0,3M
Đúng 0
Bình luận (4)
Câu này trong sách bài tập hóa 8 chứa đâu , bữa tụi tui thi cũng có câu này nè
=============================
a , Gọi 1 đơn vị thể tích là V (l)
Theo bài ra , ta có :
\(\dfrac{V_A}{2}=\dfrac{V_B}{3}=V\)
=> VA = 2V (l) , VB = 3V (l)
nH2SO4-của A = 0,2.2V = 0,4V(mol)
nH2SO4-của B = 0,5 . 3 = 1,5 (mol)
CM (C) = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{n_{H2SO4-A}+n_{H2So4-B}}{V\left(2+3\right)}=\dfrac{\left(0,4+1,5\right)V}{5V}\)= 0,38 (M)
b , Đặt x,y (l) là thể tích các dung dịch A , B cần lấy để có dung dịch H2SO4 0,3 M
nH2So4-A = 0,2x (mol)
nH2So4 = 0,5y (mol)
Ta có hệ :
\(C_M=\dfrac{n}{V}\Leftrightarrow0,3=\dfrac{0,2x+0,5y}{x+y}\)
=> x=2y => x:y=2:1=>Tỉ lệ thể tích VA : VB = 2:1
Vậy cần trộn A với B theo tỉ lệ thể tích 1:2 để được dung dịch H2SO4 0,3 M
Đúng 0
Bình luận (5)