Đáp án A.

Số mol của Cu(NO₃)₂ và Pb(NO₃)₂ trong 2 dung dịch giảm như nhau  à số mol M phản ứng ở 2 thí nghiệm là như nhau.

Coi khối lượng thanh M là 10 gam.

Gọi số mol M phản ứng là x mol.

Xét thí nghiệm ở thanh 1.

M + Cu(NO₃)₂ à M(NO₃)₂ + Cu

x                 à                            x

 = Mx – 64x = 0,998m = 0,02                 (1)

Xét thí nghiệm ở thanh 2.

M + Pb(NO₃)₂ à M(NO₃)₂ + Pb

x                 à                           x

= 207x – Mx = 2,84                      (2)

Từ (1) và (2) ta có: Mx = 1,3; x = 0,02  à M = 65 à M là Zn

Câu 1:

2M+nCuSO₄\(\rightarrow\)M₂(SO₄)_n+nCu

2M+nFeSO₄\(\rightarrow\)M₂(SO₄)_n+nFe

- Gọi a là số mol của M

- Độ tăng khối lượng PTHH1:

64na/2-Ma=20 hay(32n-M).a=20

- Độ tăng khối lượng PTHH2:

56.na/2-Ma=16 hay (28n-M)a=16

Lập tỉ số ta được:\(\dfrac{32n-M}{28n-M}=\dfrac{20}{16}=1,25\)

32n-M=35n-1,25M hay 0,25M=3n hay M=12n

n=1\(\rightarrow\)M=12(loại)

n=2\(\rightarrow\)M=24(Mg)

n=3\(\rightarrow\)M=36(loại)

Câu 2:Gọi A là khối lượng thanh R ban đầu.

R+Cu(NO₃)₂\(\rightarrow\)R(NO₃)₂+Cu

R+Pb(NO₃)₂\(\rightarrow\)​R(NO₃)₂+Pb

- Gọi số mol Cu(NO₃)₂ và Pb(NO₃)₂ là x mol

- Độ giảm thanh 1: \(\dfrac{\left(R-64\right)x}{A}.100=0,2\)

- Độ tăng thanh 2: ​​\(\dfrac{\left(207-R\right)x}{A}.100=28,4\)

Lập tỉ số: \(\dfrac{207-R}{R-64}=\dfrac{28,4}{0,2}=142\)

207-R=142R-9088 hay 143R=9295 suy ra R=65(Zn)

​

Câu 3:

Cu+2AgNO₃\(\rightarrow\)Cu(NO₃)₂+2Ag

\(m_{AgNO_3}=\dfrac{250.4}{100}=10g\)

\(m_{AgNO_3}\left(pu\right)=\dfrac{17.10}{100}=1.7g\)

\(n_{AgNO_3}\left(pu\right)=\dfrac{17.}{170}=0,1mol\)

Độ tăng khối lượng=108.0,1-64.0,1:2=7,6g

Khối lượng thanh Cu=5+7,6=12,6g

Đáp án C

Ÿ Tổng khối lượng 2 thanh kim loại sau phản ứng vẫn là 2a gam

=> m_{thanh 1 tăng} = m_{thanh 2 tăng}

Ÿ Đặt số mol kim loại phản ứng với AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ lần lượt là x, y

=>  108 . 2 x - M X . x = M X . y - 64 y               ( 1 )  

Ÿ Nồng độ mol của muối kim loại X trong dung dịch Cu(NO₃)₂ gấp 10 lần trong dung dịch AgNO₃.

⇒ y 1 , 5 = 10 . x 0 , 1 ⇒ y = 150 x  thay vào (1) được:

108 . 2 x - M X . x = M X . 150 x - 64 . 150 x   ⇒   M X = 65 => X là Zn.

Khối lượng thanh 1 giảm do khối lượng mol của R lớn hơn Cu và khối lượng thanh 2 tăng do khối lượng mol của M nhỏ hơn Pb.

Gọi số mol R đã phản ứng ở 2 trường hợp là a.

Đáp án C

Chọn C

Đáp án B 

Gọi kim loại là R, Khối lượng mol: R, số mol kim loại pứ là a (mol)

PTHH        R + CU(NO3)2 ===> R(NO3)2 + Cu

                  R + Pb(NO3)2 ===> R(NO3)2 + Pb

Giả sử khối lượng kim loại là 100gam

Thanh 1: Giảm 0,2% tức giảm 0,2 gam

Thanh 2 : Tăng 28,4% tức tăng 28,4 gam

=> Thanh 1: m_giảm = mR - mCu = aR - 64a = 0,2       (*)

=> Thanh 2: m_tăng = 207a - aR = 28,4                         (**)

Từ (*), (**) => aR = 13. Thay aR = 13 vào (*) => a = 0,2 mol

=> R = 13 : 0,2 = 65

=> R là kẽm ( kí hiệu : Zn)

Gọi kim loại là R, Khối lượng mol: R, số mol kim loại pứ là a (mol)

PTHH        R + CU(NO3)2 ===> R(NO3)2 + Cu

                  R + Pb(NO3)2 ===> R(NO3)2 + Pb

Giả sử khối lượng kim loại là 100gam

Thanh 1: Giảm 0,2% tức giảm 0,2 gam

Thanh 2 : Tăng 28,4% tức tăng 28,4 gam

=> Thanh 1: m_giảm = mR - mCu = aR - 64a = 0,2       (*)

=> Thanh 2: m_tăng = 207a - aR = 28,4                         (**)

Từ (*), (**) => aR = 13. Thay aR = 13 vào (*) => a = 0,2 mol

=> R = 13 : 0,2 = 65

=> R là kẽm ( kí hiệu : Zn)

Thu gọn