\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\\ CuO+H_2-^{t^o}\text{ }\rightarrow Cu+H_2O\\ Lậptỉlệ:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\\ \Rightarrow CuOdư\\n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ BTKL:m_{CuO}+m_{H_2}=m_{cr}+m_{H_2O}\\ \Leftrightarrow16+0,1.2=m_{cr}+0,1.18\\ \Rightarrow m_{cr}=14,4\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{182.5\cdot10}{100\cdot36.5}=0.5\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.2......0.4..........0.2........0.2\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0.5-0.4=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl\left(dư\right)}=0.1\cdot36.5=3.65\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=13+182.5-0.2\cdot2=195.1\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{3.65}{195.1}\cdot100\%=1.87\%\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0.2\cdot136}{195.1}\cdot100\%=13.94\%\)

a. Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)

Ta lại có: \(C_{\%_{HCl}}=\dfrac{m_{ct_{HCl}}}{100}.100\%=7,3\%\)

=> m_HCl = 7,3(g)

=> \(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

Fe₃O₄ + 8HCl ---> FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

    1   --->   8

    0,1 --->  0,2

=> \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,2}{8}\)

Vậy Fe₃O₄ dư

=> m_dư = 23,2 - 7,3 = 15,9 (g)

b. Theo PT: \(n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{8}.n_{HCl}=\dfrac{1}{8}.0,2=0,025\left(mol\right)\)

=> \(m_{FeCl_2}=0,025.127=3,175\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{FeCl_3}=\dfrac{1}{4}.n_{HCl}=\dfrac{1}{4}.0,2=0,05\left(mol\right)\)

=> \(m_{FeCl_3}=0,05.162,5=8,125\left(g\right)\)

=> \(m_{muối}=8,125+3,175=11,3\left(g\right)\)

c. Ta có: m_{dung dịch sau PỨ} = \(23,2+100=123,2\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

m_{các chất sau PỨ} = 1,8 + 11,3 = 13,1(g)

=> \(C_{\%_{sauPỨ}}=\dfrac{13,1}{123,2}.100\%=10,63\%\)

a, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

____0,2____________0,2____0,2 (mol)

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{cr}=m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

Đáp án A

Do Y tác dụng được với HCl nên Y chứa Fe dư  ⇒ C u 2 + hết

Giả sử chỉ có Mg phản ứng 

=> tăng giảm khối lượng 

=> vô lý => Fe phản ứng

Bảo toàn khối lượng gốc kim loại:

24x + 56y = 9,2 + 0,13.64 - 12,48 => x = 0,07 mol; y = 0,06 mol

=> rắn gồm 0,07 mol MgO và 0,03 mol  F e 2 O 3 => m = 7,6 (g) 

Đáp án A

Do Y tác dụng được với HCl nên Y chứa Fe dư => C u 2 +  hết

Giả sử chỉ có Mg phản ứng

Bảo toàn khối lượng gốc kim loại:

=> rắn gồm 0,07 mol MgO và 0,03 mol