Ta có M_Cl2 = 35,5 . 2 = 71 ( đvC )

M_H2SO4 = 1 . 2 + 32 + 16 . 4 = 98 ( đvC )

M_KMnO4 = 39 + 55 + 16 . 4 = 158 ( đvC )

a/ \(M_{Cl_2}=35,5.2=71\)

b/ \(M_{H_2SO_4}=1.2+32+16.4=98\)

c/ \(M_{KMnO_4}=39+55+16\cdot4=158\)

a) PTK_Cl2= 35,5 x 2 = 71 đvC

b) PTK_H2SO4= 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 đvC

c)PTK_KMnO4= 39 + 55 + 16 x 4 = 158 đvC

\(M_{CL_2}\)=35,5  x 2 =71dvC

\(M_{H_2SO_4}\)=1x2+32+16x4=98dvC

\(M_{KMnO_4}\)=39+55+16x4=158dvC

1. Khối lượng mol của KMnO4 là :

39 + 55 + 16.4 = 158 (g/mol)

2. n_K = 1 mol

n_Mn = 1 mol

n_O4 = 4 mol

m_K = 1.39 = 39 (g)

m_Mn = 1.55 = 55 (g)

m_O = 4.16 = 64 (g)

3. Nguyên tố oxi có thành phần phần trăm theo khối lượng lớn nhất vì khối lượng của oxi chiếm nhiều nhất (64 > 55 > 39) nên thành phần phần trăm của oxi là lớn nhất.

Mn : 1 nguyên tử => m_Mn = 55 x 1 = 55 gam

O : 4 nguyên tử => m_O = 16 x 4 = 64 gam

3. Trong phân tử kali pemanganat, nguyên tố O có thành phần phần trăm lớn nhất vì m_O > m_Mn > m_K ( 64 > 55 > 39 )

Viết sai công thức nha là H2SO4 mới đúng!!

a) M=35.5*2=71 đvC

b)M= 2+32+(16*4)=98 đvC

c)M=39+55+(16*4)=158 đvC

chúc em học tốt!!!

Ai là em của mày

trong các chất sau đây : KMnO4,Fe,O2,K2SO4

a)Theo em chất nào là đơn chất ,chất nào là hợp chất ?vì sao?

b)Hãy tính phân tử khối của phân tử các hợp chất trên ?

Câu 6.

\(n_{O_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75mol\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

1,5                                                 0,75

\(m_{KMnO_4}=1,5\cdot158=237g\)

Câu 7.

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{4,64}{232}=0,02mol\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

           0,04      0,02

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

\(\dfrac{2}{75}\)                           0,04

\(m_{KClO_3}=\dfrac{2}{75}\cdot122,5=\dfrac{49}{15}\approx3,27g\)

Bài 6 :

\(n_{O_2}=\dfrac{16.8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

PTHH : 2KMnO₄ ----t⁰-----> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

               1,5                                                        0,75

\(m_{KMnO_4}=1,5.158=237\left(g\right)\)

   Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m O 2  = 15,8 – 12,6 = 3,2(g)

   Hiệu suất của phản ứng phân hủy: H = 2,8/3,2 x 100 = 87,5%

Câu 1:

Nguyên tử khối là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đvC

Câu 2:

a)Phân tử khối của Cl₂ là: 35,5.2=71(đvC)

b)Phân tử khối của H₂SO₄ là: 1.2+32+16.4=98(đvC)

c)Phân tử khối của KMnO₄ là: 39+55+16.4=158(đvC)

nO2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

nKMnO4 (ban đầu) = 126,4/158 = 0,8 (mol)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

Mol: 0,6 <--- 0,3 <--- 0,3 <--- 0,3

H = 0,6/0,8 = 75%

Chất rắn còn lại: KMnO4 chưa phân hủy, K2MnO4 và MnO2 sinh ra

mKMnO4 (còn lại) = (0,8 - 0,6) . 158 = 31,6 (g)

mK2MnO4 = 0,3 . 197 = 59,1 (g)

mMnO2 = 0,3 . 26,1 (g)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{126,4}{158}=0,8mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

0,8                                                  0,3

\(\Rightarrow H\) tính theo \(O_2\)

\(m_{KMnO_4phảnứng}=0,3\cdot2\cdot158=94,8g\)

Hiệu suất phản ứng:

\(H=\dfrac{94,8}{126,4}\cdot100\%=75\%\)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{126,4}{158}=0,8mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

  0,8                                                          0,3 ( mol )

  0,6                                                          0,3    ( mol )

\(H=\dfrac{0,6}{0,8}.100=75\%\)

Bài 4 :

\(2KMnO_4\underrightarrow{^{to}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

0,4__________________________0,2

\(n_{KMnO4}=\frac{63,2}{158}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Bài 5:

\(n_{KClO3}=\frac{24,5}{122,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\underrightarrow{^{to}}2KCl+3O_2\)

0,2_______________0,3__(mol)

\(n_{KMnO4}=\frac{24,5}{158}=0,155\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{^{to}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

0,155_________________________0,078__(mol)

\(\Rightarrow V_{O2}=0,078.22,4=1,75\left(l\right)\)

Vậy khi dùng lượng KMnO4 và KClO3 như nhau thì KClO3 điều chế được nhiều O2 hơn