Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Những câu hỏi liên quan
Song Minguk
Xem chi tiết
Do Minh Tam
11 tháng 5 2016 lúc 22:27

nHCl(1)=0,5.0,2=0,1 mol

nHCl(2)=0,2.0,3=0,06 mol

VddHCl sau khi trộn=500+200=700ml=0,7 lít

Tổng nHCl sau khi trộn=0,1+0,06=0,16 mol

CM dd HCl sau khi trộn=0,16/0,7=0,23M

Cao Viết Cường
Xem chi tiết
Hoàng Tử Hà
27 tháng 9 2020 lúc 0:04

Ok, để thử coi chứ tui ngu hóa thấy mồ :(

a/ \(n_{NaOH}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)\)

\(NaOH\rightarrow Na^++OH^-\)

\(n_{Na^+}=n_{OH^-}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{MNa^+}=\frac{0,02}{0,4+0,1}=0,04\left(mol/l\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,4=0,12\left(mol\right)\)

\(Ba\left(OH\right)_2=Ba^{2+}+2OH^-\)

\(\Rightarrow n_{OH^-}=0,24\left(mol\right);n_{Ba^{2+}}=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{MBa^{2+}}=\frac{0,12}{0,5}=0,24\left(mol/l\right)\)

\(n_{OH^-}=0,02+0,24=0,26\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{MOH^-}=\frac{0,26}{0,5}=0,52\left(mol/l\right)\)

b/ \(n_{HCl}=0,2V\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H^+}=n_{Cl^-}=0,2V\)

\(\Rightarrow C_{MCl^-}=\frac{0,2V}{2V}=0,1\left(mol/l\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,3V\left(mol\right)=\frac{n_{H^+}}{2}=n_{SO_4^{2-}}\)

\(\Rightarrow C_{MSO_4^{2-}}=\frac{0,3V}{2V}=0,15\left(mol/l\right)\)

\(n_{H^+}=0,2V+0,6V=0,8V\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{MH^+}=\frac{0,8V}{2V}=0,4\left(mol/l\right)\)

Bác nào hảo tâm giúp em mấy câu còn lại chớ đến đây thì em chịu chết òi :(

Khách vãng lai đã xóa
Trần Hoa
Xem chi tiết
thuận trịnh
28 tháng 12 2017 lúc 20:28

mk k bk cái thằng PH kia có lq đến bài k nữa....nếu k thì đây là cách của mk:

-tính số mol của NaOH theo công thức: CM= n/V (nhớ đổi ml --> l nhé!!).

- => số mol của HCl.

-tiếp tục áp dụng công thức CM= n/V. xong r đấy!!!

Thụy Nguyễn
Xem chi tiết
Minh Nguyệt
4 tháng 8 2020 lúc 20:43
https://i.imgur.com/AHBNRrR.jpg
phuong thu
Xem chi tiết
Mai Anh
Xem chi tiết
Minh Nhân
9 tháng 7 2021 lúc 9:55

\(n_{H^+}=0.3\cdot0.1\cdot2+0.3\cdot0.15=0.105\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0.001V\cdot0.3+0.001V\cdot2\cdot0.1=0.0032V\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.105.......0.105\)

\(n_{OH^-\left(dư\right)}=0.0032V-0.105\left(mol\right)\)

\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0.0032V-0.105}{0.3+0.001V}\left(M\right)\)

\(pH=14+log\left[OH^-\right]=12\)

\(\Leftrightarrow log\left[OH^-\right]=-2\)

\(\Leftrightarrow log\left[\dfrac{0.0032V-0.105}{0.3+0.001V}\right]=-2\)

\(\Leftrightarrow V=33.85\left(ml\right)\)

_Halcyon_:/°ಠಿ
9 tháng 7 2021 lúc 10:01

nH+=0,3.0,1.2+0,3.0,15=0,105 mol

nOH- ban đầu =0,3V + 0,1.2V=0,5V mol

Sau phản ứng thu được dung dịch có pH=12

⇒OH- dư ⇒ pOH=2

⇒ [OH- ] dư = 0,01 M

nOH- dư = 0,01(0,3+V)=0,003+0,01V (mol)

nOH- phản ứng=nOH- ban đầu - nOH- dư

     = 0,5V - 0,003 - 0,01V

     = 0,49V - 0,003 (mol )       

      H+   +   OH- → H2O

  0,105 → 0,105

nOH- phản ứng = nH+

⇒0,49V - 0,003 =0,105

⇒ V≃0,22 lít=200ml

Nguyễn Đức
Xem chi tiết
nguyễn văn nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
17 tháng 6 2017 lúc 12:45

Để có được 300ml dung dịch A thi phi cn mỗi dung dịch axit là 100ml

=> tổng n H+= ( 0,1.2 + 0,2 + 0,3 ). 0,1 = 0,07 mol

Ở  dung dịch B có tổng n OH− = 0,49.V mol

ng dung dịch thu được pH = 2 => dư H^+ = 0,01. ( 0,3 + v ) mol (1)

phn ứng : H+ +OH− → H2O

 theo phn ứng thì nH+ dư = 0,07 - 0,49.V (2) từ 1 và 2 => 0,07 - 0,49.V = 0,01. ( 0,3 + v )

=> V = 0,134 lit

=> Đáp án D