a) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

b) n Al= 8,1/27 =0,3(mol)

n H2 = 3/2 n Al = 0,45(mol)

V H2 = 0,45.22,4= 10,08 lít

c) n AlCl3 = n Al = 0,3 mol

m AlCl3 = 0,3.133,5 = 40,05(gam)

d) n HCl = 2n H2 = 0,9(mol)

=> V dd HCl = 0,9/0,5 = 1,8(lít)

\(a.2Al+6HCl--->2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

\(b.2Fe\left(OH\right)_3\overset{t^o}{--->}Fe_2O_3+3H_2O\left(đề.lỗi\right)\)

\(c.2Cu+O_2\overset{t^o}{--->}2CuO\)

\(d.2Na+2H_2O--->2NaOH+H_2\uparrow\)

a) Nhôm kết hợp với Axit clohidric tạo thành Nhôm clorua và khí Hidro

b) Sắt kết hợp với Hidroxit tạo thành sắt oxit và nước

c) Đồng kết hợp với khí oxi tạo thành đồng oxit 

d) Natri kết hợp vs nước tạo ra  natri hidroxit và khí hidro

\(a.Nhôm+axit.clohiđric--->nhôm.clorua+hiđro\)

(b, c, d tương tự.)

a) Đường ----to-> Cacbon + Nước

b) Nhôm + Axit Sunfuric -> Nhôm Sunfat + Hidro

a)Đường \(\underrightarrow{t^o}\)than + nước

b) Nhôm + axit sunfuric \(\rightarrow\)Nhôm sufat + khí hiđro

a) Đường --to=> Cacbon + Nước

b) Nhôm + Axit Sunfuric => Nhôm Sunfat + Hidro

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

0,4--------------------------0,6

n Al=0,4 mol

=>VH2=0,6.22,4=13,44l

H2+HgO-tO>Hg+H2O

0,6--------------0,6

=>m Hg=0,6.201=120,6g

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

                0,4                                    0,6

\(\rightarrow V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\\ PTHH:HgO+H_2\underrightarrow{t^o}Hg+H_2P\)

                           0,6    0,6

\(\rightarrow m_{Hg}=0,6.201=120,6\left(g\right)\)

nAl = 10,8 : 27 = 0,4  (mol) 
pthh : 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
          0,4---------------------------->0,6 (mol) 
=> VH2 = 0,6 . 22,4 = 13,44 (L)
pthh : HgO + H2 -t--> Hg + H2O 
          0,6<---0,6------>0,6-->0,6 (MOL) 
=> mHg = 0,6 . 201 =120,6 (G) 

                                            Số mol của nhôm

                                       n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

  a) Pt :                             2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂\(|\)

                                          2         6             2          2

                                         0,2      0,6                     0,2

b)                                          Số mol của khí hidro

                                              n_H2= \(\dfrac{0,2.2}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                         Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                    V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                            = 0,2 . 22,4

                                                            = 4,48 (l)

c)                                   Số mol của dung dịch axit clohidric

                                               n_HCl = \(\dfrac{0,2.6}{2}=0,6\left(mol\right)\)

                                                      250ml = 0,25l

                                    Nồng độ mol của dung dịch axit clohidric

                                             C_MHCl  = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,25}=2,4\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, 2Al +6HCl-> 2AlCl3 +3H2

b, nAl=5,4/27= 0,2mol

2Al+ 6HCl->2AlCl3+3H2

0,2.     0,6.     0,2.     0,3

V(H2)= 0,3.22,4=6,72lit

c, C(HCl) =n/V= 0,6/0,25=2,4M

Dùng dung dịch muối cacbonat, thí dụ Na 2 CO 3  để nhận biết : Nếu không có kết tủa, bazơ là NaOH ; nếu tạo ra kết tủa trắng ( CaCO 3 ), bazơ là  Ca OH 2  .

Viết phương trình hoá học.

Na 2 CO 3  +  Ca OH 2 → 2NaOH +  CaCO 3

Axit tác dụng với bazơ : CaCO 3 ,  CuSO 4 ,  MgCl 2

H 2 CO 3  +  Ca OH 2  →  CaCO 3 + 2 H 2 O

Cu OH 2  +  H 2 SO 4  →  CuSO 4  + 2 H 2 O

Mg OH 2  + 2HCl →  MgCl 2 + 2 H 2 O

CT :A(OH)₂

\(m_{H_2O}=11.6-8=3.6\left(g\right)\)

\(n_{H_2O}=n_{AO}=\dfrac{3.6}{18}=0.2\left(mol\right)\)

\(A\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}AO+H_2O\)

\(M_{AO}=\dfrac{8}{0.2}=40\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow A=40-16=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(Mg\left(OH\right)_2\)