Đáp án B

Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp X:

Cách 1: Gọi số mol N₂ là 3x thì số mol H₂ là 7x ⇒ tổng số mol hỗn hợp X là 3x + 7x = 10x

Thay vào công thức:

Cách 2: Áp dụng công thức tính nhanh với trường hợp x < 3y:

Hiệu suất phản ứng:

SO2 + 1/2O2 ---> SO3

Gọi a, b tương ứng là số mol SO2 và O2 trong hh X: 64a + 32b = 22,4.2.(a + b).

Hay b = 1,5a.

Giả sử có x mol tham gia phản ứng, do đó hh Y gồm: SO3 (x mol); SO2 (a-x); O2 (1,5a-0,5x).

80x + 64(a-x) + 32(1,5a-0,5x) = 26,67.2.(x + a-x + 1,5a-0,5x). Thu được: x = 0,8a.

Vậy: H = x/a = 80%.

Đáp án D

 

Giả sử ban đầu có 40 mol khí, sau phản ứng sẽ có 31 mol khí.

Sử dụng đường chéo, ta tính được  

Do sau phản ứng vẫn thu được hỗn hợp khí nên H2 sẽ dư

Số mol H2 phản ứng: 40-31=9

Hiệu suất phản ứng: H= 9 16 = 56 , 25 %

Đáp án A.

Giả sử ban đầu hỗn hợp có 1 mol trong đó có x mol N₂ và y mol H₂

Ta có x + y =1 mol (1)

→28x+ 2y= 9,8 gam (2)

Giải hệ gồm (1) và (2) suy ra x= 0,3 và y= 0,7

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Do  nên hiệu suất tính theo H₂

Đặt số mol H₂ phản ứng là a mol

                  N₂+          3H₂     ⇌ 2NH₃

Ban đầu      0,3           0,7                   mol

Phản ứng    a/3             a            2a/3  mol

Sau pứ    (0,3-a/3)     (0,7-a)       2a/3  mol

a) Giả sử các khí đo ở điều kiện sao cho 1 mol khí chiếm thể tích 1 lít

Gọi số mol N₂, H₂ ban đầu là a, b (mol)

=> a + b = 50 (1)

Gọi số mol N₂ pư là x (mol)

PTHH:   N₂ + 3H₂ --t^o,xt--> 2NH₃

Trc pư:   a        b                     0

Pư:         x---->3x----------->2x

Sau pư (a-x)   (b-3x)             2x

=> a + b - 2x = 44

=> x = 3 (mol)

Có \(n_{N_2\left(sau.pư\right)}=a-x=44.25\%=11\left(mol\right)\)

=> a = 14 (mol)

=> b = 36 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{N_2}=\dfrac{14}{50}.100\%=28\%\\\%V_{H_2}=\dfrac{36}{50}.100\%=72\%\end{matrix}\right.\)

Y chứa \(\left\{{}\begin{matrix}N_2:11\left(mol\right)\\H_2:27\left(mol\right)\\NH_3:6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Z chứa \(\left\{{}\begin{matrix}N_2:11\left(mol\right)\\H_2:27\left(mol\right)\\NH_3:6\left(mol\right)\\N_2O:6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(Z\left\{{}\begin{matrix}\%V_{N_2}=\dfrac{11}{11+27+6+6}.100\%=22\%\\\%V_{H_2}=\dfrac{27}{11+27+6+6}.100\%=54\%\\\%V_{NH_3}=\dfrac{6}{11+27+6+6}.100\%=12\%\\\%V_{N_2O}=\dfrac{6}{11+27+6+6}.100\%=12\%\end{matrix}\right.\)

b) 

11,2 lít hh Z ở đktc chứa \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=\dfrac{11,2.22\%}{22,4}=0,11\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{11,2.54\%}{22,4}=0,27\left(mol\right)\\n_{NH_3}=\dfrac{11,2.12\%}{22,4}=0,06\left(mol\right)\\n_{N_2O}=\dfrac{11,2.12\%}{22,4}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_Z = 0,11.28 + 0,27.2 + 0,06.17 + 0,06.44 = 7,28 (g)

Đáp án B

Hỗn hợp ban đầu chứa  Hiệu suất tính theo N₂

Đáp án B

Đáp án B

Hỗn hợp ban đầu chứa N 2 : 0 , 2 H 2 : 0 , 8  

→ Hiệu suất tính theo N₂.

n_sau = 3,6/4 = 0,9 → N_{2 phản ứng} = 0,05 → H = 25%

MX = 8,5 . Theo qui tắc đường chéo ta có : 3n N2 = nH2 => Chọn n H2 = 3 mol => n N2 = 1 mol

Xét cân bằng:           N2 + 3H2 ó 2NH3

Số mol ban đầu         1      3

Số mol phản ứng       x      3x        2x Số mol cân bằng     (1-x) (3-3x)      2x Số mol sau phản ứng = (4 – 2x) mol

=>dY/X = nX/nY (do khối lượng chất trong hỗn hợp không đổi)

=> 0,7.4 = 4-2x  => x = 0,6 mol

=>H% = 60%

=>D