Question

cho 50l hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ vào bình kín ( không có không khí ) . Tiến hành tổng hợp khí Amoniac ở điều khiện thích hợp : N₂ + H₂ --> NH₃ . Sau một thời gian phản ứng đưa về điều kiện nhiệt độ , áp suất ban đầu thì thu được 44 lít hỗn hợp khí Y có 25% thể tích khí N₂ . Thêm vào Y 6 lít N₂O ở cùng điều kiện được hỗn hợp Z 
a) Tính thành phần % theo thể tích từng khí trong X
b) Tính khối lượng của 11,2 lít hỗn hợp Z ở đktc

Answer 1

a) Giả sử các khí đo ở điều kiện sao cho 1 mol khí chiếm thể tích 1 lít

Gọi số mol N₂, H₂ ban đầu là a, b (mol)

=> a + b = 50 (1)

Gọi số mol N₂ pư là x (mol)

PTHH:   N₂ + 3H₂ --t^o,xt--> 2NH₃

Trc pư:   a        b                     0

Pư:         x---->3x----------->2x

Sau pư (a-x)   (b-3x)             2x

=> a + b - 2x = 44

=> x = 3 (mol)

Có \(n_{N_2\left(sau.pư\right)}=a-x=44.25\%=11\left(mol\right)\)

=> a = 14 (mol)

=> b = 36 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{N_2}=\dfrac{14}{50}.100\%=28\%\\\%V_{H_2}=\dfrac{36}{50}.100\%=72\%\end{matrix}\right.\)

Y chứa \(\left\{{}\begin{matrix}N_2:11\left(mol\right)\\H_2:27\left(mol\right)\\NH_3:6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Z chứa \(\left\{{}\begin{matrix}N_2:11\left(mol\right)\\H_2:27\left(mol\right)\\NH_3:6\left(mol\right)\\N_2O:6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(Z\left\{{}\begin{matrix}\%V_{N_2}=\dfrac{11}{11+27+6+6}.100\%=22\%\\\%V_{H_2}=\dfrac{27}{11+27+6+6}.100\%=54\%\\\%V_{NH_3}=\dfrac{6}{11+27+6+6}.100\%=12\%\\\%V_{N_2O}=\dfrac{6}{11+27+6+6}.100\%=12\%\end{matrix}\right.\)

b) 

11,2 lít hh Z ở đktc chứa \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=\dfrac{11,2.22\%}{22,4}=0,11\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{11,2.54\%}{22,4}=0,27\left(mol\right)\\n_{NH_3}=\dfrac{11,2.12\%}{22,4}=0,06\left(mol\right)\\n_{N_2O}=\dfrac{11,2.12\%}{22,4}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_Z = 0,11.28 + 0,27.2 + 0,06.17 + 0,06.44 = 7,28 (g)