Đề có cho thể tích dd H₂SO₄ không bạn nhỉ?

\(n_{H_2SO_4}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=x\left(mol\right)\\n_{CuO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

 x----------> 3x --------> x 

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

y --------> y -------->  y

Có hệ phương trình

\(\left\{{}\begin{matrix}102x+80y=26,2\\3x+y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\%_{m_{Al_2O_3}}=\dfrac{102.0,1.100}{26,2}=38,93\%\)

\(\%_{m_{CuO}}=\dfrac{80.0,2.100}{26,2}=61,07\%\)

\(CM_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{x}{0,25}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4M\)

\(CM_{CuSO_4}=\dfrac{y}{0,25}=\dfrac{0,2}{0,25}=0,8M\)

a)

$n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol) ; n_{H_2 SO_4} = 0,5.2 = 1(mol)$
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
Ta thấy : 

$n_{Zn} < n_{H_2SO_4}$ nên $H_2SO_4$ dư

$n_{ZnSO_4} = n_{H_2SO_4\ pư} = n_{Zn} = 0,2(mol)$
$m_{ZnSO_4} = 0,2.161=32,2(gam)$
$m_{H_2SO_4\ pư} = 0,2.98 = 19,6(gam)$

b)

$n_{H_2SO_4\ dư} = 1 - 0,2 = 0,8(mol)$
$C_{M_{H_2SO_4\ dư}} = \dfrac{0,8}{0,5} = 1,6M$
$C_{M_{FeSO_4}} = \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4M$

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,5.2=1\left(mol\right)\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ a.Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư\\ n_{H_2SO_4\left(p.ứ\right)}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4\left(p.ứ\right)}=0,2.98=19,6\left(g\right)\\ m_{ZnSO_4}=161.0,2=32,2\left(g\right)\\ b.V_{ddsau}=V_{ddH_2SO_4}=0,5\left(l\right)\\ C_{MddZnSO_4}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\\ C_{MddH_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{1-0,2}{0,5}=1,6\left(M\right)\)

thôi thì mình làm cho bn vậy, câu a ko làm dc đâu, làm câu b thôi, làm sao biết dc chất nào dư khi chỉ có số mol 1 chất?

nK2SO3=0.1367(mol)

mddH2SO4=Vdd.D=200.1,04=208(g)

K2SO3+H2SO4-->K2SO4+H2O+SO2

0.1367----0.1367----0.1367---------0.1367   (mol)

mddspu=100+208-0,1367.64=299.2512(g) ; mK2SO4=0,1367.174=23.7858(g)

==>C%=23.7858.100/299.512=7.94%

2)pt bn tự ghi nhé

ta có hệ pt: 56a+27b=11 và a+3b/2=8.96/22.4==>a=0.1, b=0.2

==>%Fe=0.1x56x100/11=50.9%

%Al=100%-50.9%=49.1%

b)nH2SO4= 0.7(mol)==>VddH2SO4=0.7/2=0.35(L)

bn xem lại đề nhé, bài 1mình thấy số mol ra lẻ><

câu hỏi của bài 2 là j z bn?

có sai đề không zậy bạn

nZn = 6,5 / 65 = 0,1 (mol)

PTHH : Zn + 2HCl -----> ZnCl₂ + H₂

_{(mol)      0,1       0,2                   0,1          0,1}

a/ Từ PTHH suy ra nHCl = 2nZn = 0,2 (mol)

=> V.ddHCl = n/C_MHCl = 0,2/2 = 0,1 (l)

b/ Từ PTHH => nH2 = nZn = 0,1 (mol)

=> V.H2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (mol) (vì bạn k ghi rõ là đktc hay đk thường)

c/ Từ PTHH => nZnCl2 = nZn = 0,1 mol

=> C_MZnCl2 = 0,1/0,1 = 1M

\(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

          1           1                1            1

       0,02                         0,02

\(n_{CuSO4}=\dfrac{0,02.1}{1}=0,02\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuSO4}=0,02,160=3,2\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=1,6+300=301,6\left(g\right)\)

\(C_{CuSO4}=\dfrac{3,2.100}{301,6}=1,6\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt