Cho 2,7g Al tác dụng với HCL dư thu được AlCl3 và giải phóng H2 . Tính khối lượng AlCl3 Tạo thành , biết hiệu suất phản ứng là 80%
Bài 2. Cho gam Al tác dụng với 50ml dung dịch HCl 1,5M thu được AlCl3 và 0,672 lít H2 (đktc)
a. Tính hiệu suất của phản ứng.
b. Tính khối lượng Al cần dung.
c. Tính khối lượng AlCl3 tạo thành
\(n_{HCl}=0,05.1,5=0,075\left(mol\right);n_{H_2}=0,03\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Vì:\dfrac{0,075}{6}>\dfrac{0,03}{3}\Rightarrow HCldư\\ a,n_{H_2\left(TT\right)}=\dfrac{0,075}{2}=0,0375\left(mol\right)\\ H=\dfrac{0,03}{0,0375}.100\%=80\%\\ b,n_{Al}=n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{3}.0,03=0,02\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,02.27=0,54\left(g\right)\\ c,m_{AlCl_3}=0,02.133,5=2,67\left(g\right)\)
a) nAl=2,7/27=0,1(mol)
PTHH: 2Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3H2
0,1_________0,3___0,1_____0,15(mol)
b) mHCl=0,3.36,5=10,95(g)
c) mAlCl3=0,1.133,5=13,35(g)
d) V(H2,đktc)=0,15.22,4=3,36(l)
a. PTHH: 2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl\(_3\) + 3H\(_2\)
b. \(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\) (mol)
\(n_{HCl}=\dfrac{0,1.6}{2}=0,3\) (mol)
\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,3.36,5=10,95\) (g)
c. \(n_{AlCl_3}=\dfrac{0,1.2}{2}=0,1\) (mol)
\(m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\) (g)
d. \(n_{H_2}=\dfrac{0,1.2}{3}=0,15\) (mol)
\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,15.22,4=3,36\) (l)
trình bày + công thức đcko ạ
Bài 3. Cho 2,7 gam Al tác dụng với dung dịch HCl 1,5M thu được AlCl3 và 2,479 lít khí H2 ở 250C
a. Tính hiệu suất của phản ứng.
b. Tính thể tích dd HCl 1,5M cần dung.
c. Tính khối lượng AlCl3 tạo thành
Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
a, Theo PT: \(n_{H_2\left(LT\right)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2\left(LT\right)}=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\)
\(\Rightarrow H=\dfrac{V_{H_2\left(TT\right)}}{V_{H_2\left(LT\right)}}.100\%=\dfrac{2,479}{3,7185}.100\%\approx66,67\%\)
b, \(n_{HCl}=\dfrac{6}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{n_{HCl}}{C_{M_{HCl}}}=\dfrac{0,3}{1,5}=0,2\left(l\right)\)
c, \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{2.7}{27}=0.1\left(mol\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(0.1........0.3............0.1......0.15\)
\(m_{HCl}=0.3\cdot36.5=10.95\left(g\right)\)
\(m_{AlCl_3}=0.1\cdot133.5=13.35\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)
Cho 4,05 gam AL tác dụng với dung dịch HCl dư ohanr ứng hoàn toàn thu được ALcl3 và H2
a, Tính số MOl và khối lượng HCl đã phản ứng
b,Tính số Mol và khối lượng Alcl3 thu được
c, Tính số Mol khối lượng và thể tích khí (đktc) H2 thu được
nAl = \(\frac{4,05}{27}=0,15mol\)
2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3 H2
0,15 0,45 0,15 0,225 (mol)
a) nHCl = 0,45 mol
=> mHCl = 0,45 . 36,5 = 16,425 g
b) nAlCl3 = 0,15 mol
=> mAlCl3 = 0,15 . 133,5 = 20,025 g
c) nH2 = 0,225 mol
=> mH2 = 0,225 . 2 = 0,45 g
=> VH2 = 0,225 . 22,4 = 5,04 lit
cho 5.4g Al tác dụng hoàn toàn với 25.55g HCL thu dc ALCL3 và khí H2 tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{25,55}{35,6}=0,7\left(mol\right)\)
PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,7}{3}\), ta được HCl dư.
Theo PT: \(n_{HCl\left(pư\right)}=3n_{Al}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,7-0,6=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)
2,7g Al tác dụng 14,6g HCl @ chất nào dư , khối lượng dư b khối lượng AlCl3 tạo thành
a) nHCl=14,6/36,5=0,4(mol); nAl=2,7/27=0,1(mol)
PTHH: 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 +3 H2
Ta có: 0,1/2 < 0,4/6
=>Al hết, HCl dư, tính theo nAl
nHCl(dư)= 0,4- 0,1.6/2=0,1(mol)
=>mHCl(dư)=0,1.36,5=3,65(g)
b) nAlCl3=nAl=0,1(mol)
=> mAlCl3=133,5.0,1=13,35(g)
18: Cho 8,1 gam Al tác dụng với dung dịch HCl .Tính:
a) Thể tích khí H2 thu được ở đktc.
b) Khối lượng HCl phản ứng.
c) Khối lượng AlCl3 tạo thành.
cho AL tác dụng với HCL thu đc AL2CL3 và 6,72 lít khí H2(đktc). Biết hiệu suất phản ứng là 80%. Tính khối lượng AL và HCL tham gia phản ứng.(mn giúp e với T-T)
PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(LT\right)}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl\left(LT\right)}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Mà: H% = 80%
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(TT\right)}=\dfrac{0,2}{80\%}=0,25\left(mol\right)\\n_{HCl\left(TT\right)}=\dfrac{0,6}{80\%}=0,75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ mAl = 0,25.27 = 6,75 (g)
mHCl = 0,75.36,5 = 27,375 (g)