HNO₂→H⁺ + NO2^-

ban đầu 0,1..........0...........0

phân li x............x............x

cân bằng 0,1-x......x............x

\(Ka=\dfrac{\left[H^+\right]\left[NO_2^-\right]}{\left[HNO_2\right]}\\ 5.10^{-4}=\dfrac{x^2}{0,1-x}\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=x=....\)

Em có thể tham khảo lí thuyết vào bài tập thêm trong chủ đề này

https://hoc24.vn/ly-thuyet/gia-tri-ph-cua-cac-dung-dich-axit-bazo.4749/

 Sửa đề bài Vì CH3COONa là chất điện li mạnh nên được viết trước để tạo môi trường cho cân bằng của chất điện li yếu phân li và cân bằng: 

CH³COOH ⇔ CH³COO -+H+ 

Ban đầu 0,1           0.        0 

Phân li xM              x.        x 

Cân bằng           0,1-x    0,1+x   x

Suy ra K = \(\dfrac{x(x+0,1)}{0,1-x}\) = 1,8.10 mũ âm ⁵

⇒ x = 1,8 . 10 mũ âm ⁵ 

⇒pH = log x = 1745

ĐÁP ÁN D:

Đặt n_CH3COOH = x mol và n_HCOOH= y mol giả sử phản ứng vừa hết 100g dd NaOH => n_NaOH = n_H+ = x + y = 0,25 mol

=> n_CH3COONa= x mol => %m_CH3COONa =

=> x= 0,1 mol ; y= 0,15 mol => m _{dd sau}= 112,9g =.%m_HCOONa = 9,035%

=> chọn D

lại bội nhọ nè 

to thì to có gì khó 

chtt

chưa học hóa

Các trường hợp thỏa mãn: 3 – 4 - 5

ĐÁP ÁN C

(3) Pb(OH)₂ là một hidroxit lưỡng tính

(4) Các dung dịch axit, bazo và muối dẫn điện được là do trong dung dịch chúng có các ion trái dấu

(5) Dung dịch HCl trong C₆H₆ (benzen) không dẫn điện được

ĐÁP ÁN C

Đáp án C

Các trường hợp thỏa mãn: 3 – 4 - 5