Mg ko pư vs HCl

Gọi số mol của Fe  là a(a>0)

=> n_Al= 2a(mol)

n_Mg = 3/2 a (mol)

n_H2=49,28/22,4=2,2(mol)

PTHH

Fe + 2HCl ------> FeCl₂ + H₂

a                                       a  (mol)

2Al + 6HCl ------> 2AlCl₃ + 3H₂

2a                                        3a  (mol)

=> n_H2 = a+3a=4a=2,2(mol)

=> a=0,55 = n_Fe

=> n_Al = 2a = 1,1 ( mol)

n_Mg = 0,825 ( mol)

%m_Fe = ( 0,55.56)/(0,55.56 + 1,1.27 + 0,825.24) . 100% = 38,35 %

%m_Al =(1,1.27)/(0,55.56 + 1,1.27 + 0,825.24) . 100% = 37%

%m_Mg = 100% - %m_Fe - %m_Al = 100% -38,36%-37% = 24,65%

( kết quả có thể khác , bn tự lm lại theo hướng này )

#Học-tốt

\(\%m_{Al}=\dfrac{27.10}{27.10+59.1}.100\approx82\%\\ \Rightarrow\%m_{Ni}\approx18\%\\ \Rightarrow B\)

1,a,Gọi \(n_{Al}=a\left(mol\right)\rightarrow n_{Mg}=0,5a\left(mol\right)\)

\(\rightarrow27a+24.0,5b=7,8\\ \Leftrightarrow a=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

b, \(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

2, \(n_{O_2}=\dfrac{0,16}{32}=0,005\left(mol\right)\)

PTHH: 2HgO --t^o--> 2Hg + O₂

                                 0,01<- 0,05

\(\rightarrow m_{Hg}=0,01.201=2,01\left(g\right)\)

Đáp án B.

Khối lượng Al là mAl = 27 x 10 = 270 (g)

Khối lượng Ni là mNi= 59 . 1 = 59 (g)

Khối lượng hỗn hợp mhh = mAl + mNi = 270 + 59 = 329 (g)

Thành phần % theo khối lượng

a,gọi mol Al là x(mol)====> nMg=1/2 x( mol)

ta có: mhh= 7,8= 27x+ \(\frac{1}{2}x.24\) ===> x=0,2( m0)=n Al

==> n Mg=0,1(mol)

b, m Al= 5,4 g===> mMg= 7,8-5,4=2,4(g)

c, 4Al+ 302===> 2Al203

      0,2                0,1

2Mg+ o2=======> 2Mg0

0,1                           0,1

tổng số nO2=0,2( moI)

==> m02= 0,2.32=6,4 g

a. Đặt x là số mol của Mg,và y là số mol của Al

theo gt : nAl/nMg=2/1 =>nAl = 2nMg <=> y=2x=>-2x+y=0 (1)

mà 24x +27y = 7,8g (2)

Từ (1) và (2) ta giải hệ pt được x = 0,1 mol và y = 0,2 mol

=> Mg = 0,1 (mol),Al = 0,2 (mol)

b. => mAl = 27.0,2 = 5,4g =>mMg - 7,8 -5,4 = 2,4 (g)

c. PTHH :4Al + 3O2 -> 2AlO3

0,2 mol 0,1 mol

2Mg + O2 -> 2MgO

0,1 0,1

=> tổng số nO2 =0,2 mol

=> lượng ko khí oxi hóa hết lượng kim loại trên là : mO2=0,2 . 32 =64g

\(\left\{{}\begin{matrix}Mg:a\left(mol\right)\\Al:b\left(mol\right)\\Fe:c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo đề bài , ta có :

 \(\dfrac{24a+10}{24a+27b+56c}.100\%=28,57\%\)

\(\dfrac{24a}{24a+27b+56c-25}.100\%=14,286\%\)

Gọi : 24a = x ; 24a+27b+56c = y

Ta có :

\(\dfrac{x+10}{y}=\dfrac{28,57}{100}\) ; \(\dfrac{x}{y-25}=\dfrac{14,286}{100}\)

Suy ra: x = 2,8579; y = 45

Suy ra :

\(\%m_{Mg}=\dfrac{2,8579}{45}.100\%=6,35\%\)

m_{hỗn hợp} = y = 45(gam)

Đáp án C

n_N2O = 0,56 : 22,4 = 0,025 (mol)

Gọi số mol của Mg và Al lần lượt là x và y (mol)

Ta có:  m_hh = 24x + 27y = 1,86 (1)

Bảo toàn e: n _{e Mg, Al} nhường = n _{e N+5} nhận=> 2x + 3y = 0,025.8 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,01 (mol) và y = 0,06 (mol)

%m _Mg = [(0,01. 24) : 1,86].100% =  12,9 %

% m_Al = 100% - 12,9% = 87,10%

Trong hợp kim Al-Ni, cứ 10 mol Al thì có 1 mol Ni. Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là

A. 81% Al và 19% Ni B. 82% Al và 18% Ni

C. 83% Al và 17% Ni D. 84% Al và 16% Ni.