Đáp án A

n_H2SO₄ = n_SO4^2– = n_BaSO4 = 140,965 ÷ 233 = 0,605 mol; n_NH4⁺ = n_khí = 0,56 ÷ 22,4 = 0,025 mol.
Bảo toàn điện tích: n_Na⁺ + n_K⁺/Z = 2n_SO4^2– ⇒ n_KNO3 = n_K⁺ = 0,605 × 2 - 1,085 = 0,125 mol ⇒ (b) sai
Đặt n_Mg²⁺ = x; n_Fe²⁺ = y ⇒ n_NaOH = 2x + 2y + 0,025 = 1,085 mol; m_{kết tủa} = 58x + 90y = 42,9g.
||⇒ Giải hệ có: x = 0,15 mol; y = 0,38 mol ⇒ (e) đúng.
m = 0,15 × 24 + 0,38 × 56 + 0,125 × 39 + 0,025 × 18 + 0,605 × 96 = 88,285(g) ⇒ (a) sai.
Bảo toàn khối lượng: m_H2O = 31,12 + 0,605 × 98 + 0,125 × 101 - 88,285 - 0,2 × 29,2 = 8,91(g) ⇒ n_H2O = 0,495 mol.
Bảo toàn nguyên tố Hidro: n_H2 = ⁰,605 × 2 - 0,025 × 4 - 0,495 × 2)/2 = 0,06 mol.
Bảo toàn nguyên tố Nitơ: ∑n_(NO,NO2) = ∑n_N/Y = 0,125 - 0,025 = 0,1 mol.
⇒ n_FeCO3 = n_CO2 = 0,2 - 0,1 - 0,06 = 0,04 mol ⇒ %m_FeCO3 = 0,04 × 116 ÷ 31,12 × 100% = 14,91% ⇒ (c) sai.
m_X = m_Mg + m_Fe + mO + mCO₃ ⇒ m_O = 31,12 - 0,15 × 24 - 0,38 × 56 - 0,04 × 60 = 3,84(g).
⇒ n_O = 0,24 mol ⇒ n_Fe3O₄ = 0,06 mol ⇒ (d) sai ⇒ chỉ có (e) đúng

\(a)Bte:3n_{Fe}+3n_{Al}=n_{Ag}\\ \Leftrightarrow n_{Ag_3}=0,1.3+0,1.3\\ \Leftrightarrow n_{Ag}=0,6mol\\ m_{rắn}=m_{Ag}=0,6.108=64,8g\\ BTNT\left(Ag\right):n_{Ag}=n_{AgNO_3}=0,6mol\\ V_{AgNO_3}=\dfrac{0,6}{2}=0,3l\\ BTNT\left(Al\right):n_{Al}=2n_{Al_2O_3}\\ \Leftrightarrow0,1=2n_{Al_2O_3}\\ \Leftrightarrow n_{Al_2O_3}=0,05mol\\ BTNT\left(Fe\right):n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}\\ \Leftrightarrow0,1=2n_{Fe_2O_3}\\ \Leftrightarrow n_{Fe_2O_3}=0,05mol \\ b=m_{oxit.bazo}=0,05.\left(160+102\right)=13,1g\)

Đáp án đúng : A

Chọn đáp án A

Y chứa H₂ ⇒ Z không chứa NO₃^–. Lập sơ đồ phản ứng:

n_H2SO4 = n_SO4^2– = n_BaSO4 = 140,965 ÷ 233 = 0,605 mol; n_NH4⁺ = n_khí = 0,56 ÷ 22,4 = 0,025 mol.

► Bảo toàn điện tích: n_Na⁺ + n_K⁺_/Z = 2n_SO4^2– ⇒ n_KNO3 = n_K⁺ = 0,605 × 2 - 1,085 = 0,125 mol ⇒ (b) sai

● Đặt n_Mg²⁺ = x; n_Fe²⁺ = y ⇒ n_NaOH = 2x + 2y + 0,025 = 1,085 mol; m_{kết tủa} = 58x + 90y = 42,9g.

||⇒ Giải hệ có: x = 0,15 mol; y = 0,38 mol ⇒ (e) đúng.

► m = 0,15 × 24 + 0,38 × 56 + 0,125 × 39 + 0,025 × 18 + 0,605 × 96 = 88,285(g) ⇒ (a) sai.

Bảo toàn khối lượng: m_H2O = 31,12 + 0,605 × 98 + 0,125 × 101 - 88,285 - 0,2 × 29,2 = 8,91(g) ⇒ n_H2O = 0,495 mol.

Bảo toàn nguyên tố Hidro: n_H2 = (0,605 × 2 - 0,025 × 4 - 0,495 × 2)/2 = 0,06 mol.

Bảo toàn nguyên tố Nitơ: ∑n_(NO,NO2) = ∑n_N/Y = 0,125 - 0,025 = 0,1 mol.

⇒ n_FeCO3 = n_CO2 = 0,2 - 0,1 - 0,06 = 0,04 mol ⇒ %m_FeCO3 = 0,04 × 116 ÷ 31,12 × 100% = 14,91% ⇒ (c) sai.

► m_X = m_Mg + m_Fe + mO + mCO₃ ⇒ m_O = 31,12 - 0,15 × 24 - 0,38 × 56 - 0,04 × 60 = 3,84(g).

⇒ n_O = 0,24 mol ⇒ n_Fe3O4 = 0,06 mol ⇒ (d) sai ⇒ chỉ có (e) đúng ⇒ chọn A.

► Nhận xét: Đề chuẩn hơn nên là Z không chứa ion Fe³⁺.

a)theo đề: chia 7,8 g Al và Mg thành 2 phần bằng nhau=> mỗi phần là 3,9 gam. 
khối lượng muối thu ở phần 2> phần 1=>phần 1 đã tan chưa hết trong axít --> axit phản ứng hết. ta có:
mCl(-) trong 250ml axit = m muối - m kim loại đã phản ứng > 12,775 - 3,9 = 8,875 gam. 
Vì khối lượng muối thu được ở phần 2 > phần 1 là 18,1 - 12,775 = 5,325 gam nên phần 2 đã tan hoàn toàn trong axit và axit còn dư. 
=> m Cl trong muối phần 2 =18,1 - 3,9 =14,2g =>n=0,4 mol 
Gọi Al' và Mg' là 2 kim loại có hóa trị 1 và nguyên tử khối lần lượt là 9 và 12
=> nguyên tử khối trung bình của 2 kim loại này = (18,1 / 0,4) - 35,5 = 9,75 
Gọi a là tỷ lệ số mol của Al' trong hỗn hợp  9a + 12(1 - a) = 9,75 
a = 0,75 = 75% --> n Al' = 0,4 x 75% = 0,3 mol, n Mg' = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol. 
Khi phản ứng với HCl, Mg' phản ứng trước tạo 0,1 mol Mg'Cl nặng 4,75 gam. 
n Al'Cl = 8,025/44,5 = 0,18 mol 
=> n Cl (-) = n HCl có trong 250 ml = 0,1 + 0,18 = 0,28 mol 
=> nồng độ mol của dung dịch = 0,28/0,25 = 1,12 mol/lit. 

b)m Al'Cl trong 12,775 gam muối của phần 1 là 12,775 - 4,75 = 8,025 gam. 

Đáp án C

Dựa vào bản chất của phản ứng và giả thiết, ta có đồ thị :

Căn cứ vào dạng hình học của đồ thị, ta thấy khi  0 , 1 ≤ m OH - ≤ 0 , 14  thì lượng kết tủa biến thiên theo đường nét đậm trên đồ thị.

Suy ra :   0 , 02 ⏟ m Al ( OH ) 3   min ≤ n Al ( OH ) 3 ≤ 0 , 04 ⏟ m Al ( OH ) 3   max ⇒ 1 , 56 ⩽ m Al ( OH ) 3 ⩽ 3 , 12

Đáp án D.

Định hướng tư duy giải