đốt cháy hết 56l khí hh ch4 va c2h2 cần dùng 13.44l khí o2
1 Viet pthh xay ra
2 tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trog hh
3 tính thể tích co2 sinh ra sao phản ứng
Đốt cháy hỗn hợp khí gồm CH4, C2H2 trong không khí thì thu được 6,72 lít khí CO2 (đktc) a. Tính thành phần % khối lượng và thành phần % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp biết thể tích khí CH4 là 1,12 lít b. Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng hỗn hợp trên
a) \(n_{CH_4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O
0,05-->0,1------->0,05
2C2H2 + 5O2 --to--> 4CO2 + 2H2O
0,125<--0,3125<----0,25
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,05}{0,05+0,125}.100\%=28,57\%\\\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,125}{0,05+0,125}.100\%=71,43\%\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CH_4}=\dfrac{0,05.16}{0,05.16+0,125.26}.100\%=19,753\%\\\%m_{C_2H_2}=\dfrac{0,125.26}{0,05.16+0,125.26}.100\%=80,247\%\end{matrix}\right.\)
b) \(n_{O_2}=0,1+0,3125=0,4125\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2}=0,4125.22,4=9,24\left(l\right)\)
=> Vkk = 9,24.5 = 46,2 (l)
Cho hoàn toàn 5,6 lít hh CH4, và C2H2 vào dd brom phải dùng hết 16g brom
a. Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hh ban đầu
b. Đốt cháy hh, rồi dẫn toàn bộ lượng khí CO2, thu được vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được m g kết tủa. Tính m.
nhh khí = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)
nBr2 = 16/160 = 0,1 (mol)
PTHH: C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4
Mol: 0,05 <--- 0,1
nCH4 = 0,25 - 0,05 = 0,2 (mol)
%VC2H2 = 0,05/0,25 = 20%
%VCH4 = 100% - 20% = 80%
PTHH:
2C2H2 + 5O2 -> (t°) 4CO2 + 2H2O
0,05 ---> 0,125 ---> 0,1
CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O
0,2 ---> 0,4 ---> 0,2
nCO2 = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol)
PTHH: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
nCaCO3 = 0,3 (mol)
mCaCO3 = 0,3 . 100 = 30 (g)
Đốt cháy 50ml hh CH4 và C2H2 cần 110ml khí O2. Tính: a/ %(V) mỗi khí trong hh b/ Thể tích CO2 sinh ra các khí đo ở cùng điều kiện t° và P (áp suất)
Giả sử các khí đo ở điều kiện sao cho 1 mol khí chiếm thể tích V lít
Gọi số mol CH4, C2H2 là a, b (mol)
=> \(a+b=\dfrac{0,05}{V}\) (1)
\(n_{O_2}=\dfrac{0,11}{V}\left(mol\right)\)
PTHH: CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O
a-->2a---------->a
2C2H2 + 5O2 --to--> 4CO2 + 2H2O
b--->2,5b-------->2b
=> \(2a+2,5b=\dfrac{0,11}{V}\) (2)
(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{0,03}{V}\left(mol\right)\\b=\dfrac{0,02}{V}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{\dfrac{0,03}{V}.V}{0,05}.100\%=60\%\\\%V_{C_2H_2}=\dfrac{\dfrac{0,02}{V}.V}{0,05}.100\%=40\%\end{matrix}\right.\)
b) \(n_{CO_2}=a+2b=\dfrac{0,07}{V}\left(mol\right)\)
=> \(V_{CO_2}=\dfrac{0,07}{V}.V=0,07\left(l\right)\)
Tham khảo:
a)
{VC2H2=x(ml)
VC2H4=y(ml)
⇒ x + y = 50(1)
C2H2+5/2O2(to)→2CO2+H2O
C2H4+3O2(to)→2CO2+2H2O
Theo PTHH : 2,5x + 3y = 140(2)
Từ (1)(2) suy ra: x = 20 ; y = 30
Vậy :
%VC2H2=2050.100%=40%%
VC2H4=100%−40%=60%
b)VCO2=2VC2H2+2VC2H4=2.50=100(ml)
a)
{VC2H2=x(ml)
VC2H4=y(ml)
⇒ x + y = 50(1)
C2H2+5/2O2(to)→2CO2+H2O
C2H4+3O2(to)→2CO2+2H2O
Theo PTHH : 2,5x + 3y = 140(2)
Từ (1)(2) suy ra: x = 20 ; y = 30
Vậy :
%VC2H2=2050.100%=40%%
VC2H4=100%−40%=60%
b)VCO2=2VC2H2+2VC2H4=2.50=100(ml)
đốt cháy 14 ml hốn hợp CH4 và C2H2 phải dùng 33,6 ml khí Oxi
a, viết phương trình
b, tính thành phần phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp
c, cho khí thoát ra tác dụng với Ca(OH)2 dư. Viết phương trình, tính thể tích CO2 ở đktc, khối lượng Ca(OH)2 và khối lượng kết tủa
a, $CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O$
$2C_2H_2+5O_2\rightarrow 4CO_2+2H_2O$
b, Gọi thể tích CH4 và C2H2 lần lượt là a;b
Ta có: $a+b=14;2a+2,5b=33,6\Rightarrow a=2,8;b=11,2$
$\Rightarrow \%V_{CH_4}=20\%;\%V_{C_2H_2}=80\%$
c, $CO_2+Ca(OH)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O$
Ta có: $n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=\frac{25,2.10^{-3}}{22,4}=1,125.10^{-3}$
$\Rightarrow m=0,11259(g)$
Đốt cháy hết 9,6gam khí metan(CH4) bằng khí oxi có trong không khí
a) vậy PTHH sảy ra
b) tính thể tích CO2 tạo ra bầu khí quyển?
c) tính thể tích không khí có chứa 20% đã dùng cho phản ứng
a, \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)
b, \(n_{CH_4}=\dfrac{9,6}{16}=0,6\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow V_{CO_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)
c, \(n_{O_2}=2n_{CH_4}=1,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=1,2.22,4=26,88\left(l\right)\)
\(\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{V_{O_2}}{20\%}=134,4\left(l\right)\)
Đốt cháy 2,8 lít hỗn hợp khí CH4 và C2H2 ở đktc cần phải dùng 6,72 lít khí oxi a. Viết PTHH b. Tíng thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp c. Dẫn toàn bộ lượng khí sản phẩm hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy xuất hiện kết tủa. Tính khối lượng kết tủa
\(n_{hhkhí}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ Gọi\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=a\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH:
CH4 + 2O2 \(\underrightarrow{t^o}\) CO2 + 2H2O
a 2a a
2C2H2 + 5O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 4CO2 + 2H2O
b 2,5b 2b
Hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,125\\2a+2,5b=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,025\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,1}{0,125}=80\%\\ \%_{CH_4}=100\%-80\%=20\%\)
nCO2 = 2.0,025 + 2.0,1 = 0,25 (mol)
PTHH: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
0,25 0,25
=> mCaCO3 = 0,25.100 = 25 (g)
Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí Z gồm CO và H 2 cần dùng 4,48 lít khí O 2 (đktc). Thể tích khí sinh ra chứa 3,36 lít C O 2 . Hãy tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.
Hỗn hợp A gồm CH 4 , C 2 H 2 và một hiđrocacbon X có công thức C n H 2 n + 2 .Cho 0,896 lít hỗn hợp A đi qua dung dịch brom dư để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy thoát ra 0,448 lít hỗn hợp hai khí. Biết rằng tỉ lệ số mol của CH 4 và C n H 2 n + 2 trong hỗn hợp là 1 : 1, khi đốt cháy 0,896 lít A thu được 3,08 gam khí CO 2 (thể tích khí đo ở đktc). Tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A.
Tính % thể tích các khí :
% V C 2 H 2 = 0,448/0,896 x 100% = 50%
% V CH 4 = % V C 2 H 6 = 25%
\(n_{CH_4}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)
\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^0}CO_2+2H_2O\)
\(0.05.....0.1.......0.05\)
\(V_{O_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)
\(V_{CO_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)