nKClO3 = 49 : 122,5 =0,4(mol) 
a) pthh : 2KClO3 -t--> 2KCl + 3O2
               0,4------------>0,4----->0,6(mol)
 mKCl = 0,4.74,5=29,8 (g) 
VO2= 0,6.22,4= 13,44 (l)
câu 2 
a nZn = 6,5:65=0,1(mol) 
pthh : Zn +2HCl ---> ZnCl2 + H2
           0,1->0,2----------------->0,1(mol) 
=> VH2 = 0,1.22,4 =2,24(l)
=> mHCl = 0,2 . 36,5=7,3 (g)

a) \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

           0,1-------------->0,1------>0,1

\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

b) \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c) \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

     0,1<---0,1

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)

a: Zn+2HCl->ZnCl2+H2

0,2       0,4      0,2       0,2

mZnCl2=0,2*136=27,2(g)

b: V=0,2*22,4=4,48(lít)

a) Phương trình chữ: Kẽm + Axit Clohidric \(--->\) Kẽm Clorua + Hidro

    PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b) Tỉ lệ 1 : 2 : 1 : 1

c) Bảo toàn khối lượng: \(m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}-m_{Zn}=3,9\left(g\right)\)

\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b. Theo ĐLBTKL, ta có:

\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ b.\Leftrightarrow6,5+7,3=13,6+m_{H_2}\\ \Leftrightarrow m_{H_2}=\left(6,5+7,3\right)-13,6=0,2\left(g\right)\)

Chúc em học tốt!

Theo gt ta có: $n_{Zn}=0,1(mol);n_{CuO}=0,25(mol)$

a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O$

b, Ta có: $n_{ZnCl_2}=0,1(mol)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=13,6(g)$

b, Ta có: $n_{H_2}=0,1(mol)$ 

Sau phản ứng chất còn dư là CuO dư 0,15 mol

$\Rightarrow m_{CuO/du}=12(g)$

a)

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

b)

n ZnCl2 = n Zn = 6,5/65 = 0,1(mol)

=> m ZnCl2 = 0,2.136 = 13,6(gam)

c) n H2 = n Zn = 0,1 mol

CuO + H2 --to--> Cu + H2O

n CuO = 20/80 = 0,25 > n H2 = 0,1 nên CuO dư

n CuO pư = n H2 = 0,1 mol

=> m CuO dư = 20 - 0,1.80 = 12(gam)

a.b.c.\(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,25                    0,25     0,25      ( mol )

\(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6l\)

\(m_{ZnCl_2}=0,25.136=34g\)

d.\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

               0,25            0,25               ( mol )

\(m_{Cu}=0,25.64=16g\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\a, V\text{ì}:\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{1}{2}\Rightarrow HCl\text{dư}\\ n_{HCl\left(d\text{ư}\right)}=1-0,1.2=0,8\left(mol\right)\\ m_{HCl\left(d\text{ư}\right)}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\\ b,n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\ m_{ZnCl_2}=136.0,1=13,6\left(g\right)\)

\(a,ĐLBTKL.có.trong.sgk.rồi.tự.học\)

\(b,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Áp.dụng.ĐLBTKL,ta.có:\\ m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ m_{H_2}=m_{Zn}+m_{HCl}-m_{ZnCl_2}=6,5+7,3-13,6=0,2\left(g\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)