100g H 2 O ở  25 0 C  hòa tan tối đa 222g  A g N O 3

   250g  H 2 O  ở  25 0 C  hòa tan tối đa y? A g N O 3

Bài này có 2 phần phần b bị dính vô phần a mọi người thông cảm giúp

\(S_{KCl}=\dfrac{100.28,57}{100-28,57}=39,99\%\) 
 

bạn cap toàn bộ bài đc ko :)

Gọi \(m_{AgNO_3}=a\left(g\right)\left(0< a< 5400\right)\)

\(\rightarrow m_{H_2O}=5400-a\left(g\right)\)

\(\rightarrow S_{AgNO_3\left(20^oC\right)}=\dfrac{a}{5400-a}.100=170\left(g\right)\\ \rightarrow a=3400\left(g\right)\left(TM\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{AgNO_3}=3400\left(g\right)\\m_{H_2O}=5400-3400=2000\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

AgNO3 ở 50^oC có S = 455g

=> 100gH₂O + 455g = 555g

Ở 555g dd bão hòa AgNO3 ở 50^oC có 455g AgNO3

Ở 75g .......................................................(x)g

=> x = 75 . 455/555 = 61,486 (ra số lẻ)

AgNO3 ở 20^oC có 222g hoà tan trong 100g H₂O khi hạ nhiệt độ xuống thì lượng chất tan giảm xuống nên m( dung môi) của AgNO3 ở 20^oC là: 75 - 61,486 = 13.514g.

Tương tự:

Ở AgNO3 20^oC: 100gH₂O hòa tan được 222g AgNO3

13,514g ......................................(y)g

=> y = 13,516 . 222/100 = 30,001g

Từ đó, ta có:

mAgNO3 = 61,486 - 30,001g

+)Ở 50 độ C, S_AgNO3=455g
=> Cứ 555g dung dịch bão hòa AgNO3 có 455g AgNO3, 100g H₂O
Vậy 75g dung dịch bão hòa AgNO3 có x g AgNO3,y g H₂O
=>\(\dfrac{555}{75}=\dfrac{455}{x}=\dfrac{100}{y}\)
=> x=61,486 g
y=13,514 g
+)Ở 20 độ C: S_AgNO3=222g
Gọi khối lượng AgNO3 bị tách khỏi là a(g)
=> m_AgNO3=61,486-a (g)
=>Cứ 100g H₂O hòa tan tối đa 222g AgNO3
Vậy 13,51 g H2O hòa tan tối đa (61,486-a) g AgNO3
=> 61,486-a=\(\dfrac{13,51.222}{100}\)

=> a=31,486 (g)

Vậy khối lượng AgNO3 bị tách ra là 31,486 g

NaBr + AgNO₃ \(\rightarrow\)AgBr + NaNO₃
NaCl + AgNO₃ \(\rightarrow\) AgCl + NaNO₃

_{\(C_M=0,5M\Rightarrow n_{AgNO_3}=0,025\left(mol\right)\)}

Gọi x, y lần lượt là số mol NaBr và NaCl
Ta có : x + y = 0,025
103x - 58,5y = 0 

\(\Rightarrow x=9,0557.10^{-3};y=0,01594\)

\(\Rightarrow C\%=\frac{0,594.58,5}{50}.100\%=1,865\%\)

NaBr + AgNO3 →→AgBr + NaNO3
NaCl + AgNO3 →→ AgCl + NaNO3

CM=0,5M⇒nAgNO3=0,025(mol)CM=0,5M⇒nAgNO3=0,025(mol)

Gọi x, y lần lượt là số mol NaBr và NaCl
Ta có : x + y = 0,025
103x - 58,5y = 0 

⇒x=9,0557.10−3;y=0,01594⇒x=9,0557.10−3;y=0,01594

⇒C%=0,594.58,550.100%=1,865%⇒C%=0,594.58,550.100%=1,865%

Ở 20 độ C cứ 100g nước hòa tan được 222g AgNO\(_{.3}\)
Nồng độ phần trăm của dung dịch là :

  C% = 222/(222+100)*100%= 68,94%
Trong 80,5g dung dịch có chứa số g AgNO\(_{.3}\) là:

 m\(_{AgNO_3}\) = 80,5*68,94/100=55,5 g

chứng minh cong thức S=\(\frac{S.100\%}{100+S}\)

Ở 20 độ C cứ 100g nước hòa tan được 222g AgNO3
Nồng độ phần trăm của dung dịch là

    222/(222+100)*100%=68,94%
Trong 80,5g dung dịch có chứa số g AgNO3 là

    80,5*68,94/100=55,5g

            Đ/s:......

- Ta thấy : Ở 80^oC thì :

Trong 625g dung dịch AgNO3 chứa 525g AgNO3 thì bão hòa

Trong 400g dung dịch AgNO3 chứa x g AgNO3 thì bão hòa .

=> x = 336g .

- Ta thấy : Ở 20^oC thì :

Trong 270g dung dịch AgNO3 chứa 170g AgNO3 thì bão hòa

Trong 400g dung dịch AgNO3 chứa y g AgNO3 thì bão hòa .

=> y = ~252g

=> Khối lượng kết tình là : 336 - 252 = 84g

b, - Thấy khi hạ xuống 20^oC thì kl dung dịch là :400 - 84 = 316g

=> C% = ~80%