a, Nhúng quỳ tím vào 2 lọ dd

- Nếu quỳ tím chuyển xanh \(\rightarrow\) nhận biết đc KOH

- Nếu quỳ tím chuyển đỏ → nhận biết đc HCl

b, Hòa tan 3 chất rắn vào nước -> nhận biết đc MgO không tan

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

 Nhúng quỳ tím vào 2 lọ dd

+ Quỳ tím chuyển đỏ-> nhận biết đc đó là \(H_3PO_4\)-> Chất ban đầu là \(P_2O_5\)

+ Quỳ tím chuyển xanh -> nhận biết đc dd KOH -> chất bạn đầu là \(K_2O\)

a)Đánh dấu và lấy mẫu thử 

Cho quỳ tím vào 2 lọ dd

- Nếu quỳ tím chuyển xanh=>  KOH

- Nếu quỳ tím chuyển đỏ =>  HCl

b)đánh dẫu và lấy mẫu thử

cho nước vào 3 lọ 

nếu có kết tủa => MgO

nếu không có kết tủa=> P2O5 , K2O

P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4

K2O +H2O --> 2KOH

tiếp tục cho quỳ tím vào 2 dd vừa cho nước 

nếu quỳ tím chuyển đỏ=> H3PO4

nếu quỳ tím chuyển xanh => KOH

Trích mẫu thử 4 mẫu dung dịch.

Dùng quỳ tím thử 4 mẫu thử:

- Quỳ hóa đỏ là: H 2 S O 4  và HCl.

- Quỳ hóa xanh là: B a O H 2 .

- Quỳ không đổi màu là: NaCl.

Dùng B a O H 2  nhận biết 2 dung dịch axit: H 2 S O 4  tạo kết tủa trắng với  B a O H 2 , HCl không có hiện tượng.

PTHH:  B a O H 2 + H 2 S O 4 → B a S O 4 + 2 H 2 O

⇒ Chọn B.

Trích mỗi chất ra 1 ít để làm mẫu thử

Cho lần lượt từng mẫu thử tác dụng lần lượt với nhau :

- Cặp MgSO4,NaOH có kết tủa màu trắng tạo thành

MgSO4+2NaOH→Mg(OH)2+Na2SO4

- Cặp HCl, NaOH có phản ứng tỏa nhiệt

2HCl+NaOH→NaCl + H2O

- Còn lại là NaCl không có phản ứng với các chất trên

- Dựa vào phản ứng của 2 cặp trên thì nhận ra NaOH phản ứng với 2 chất HCl và MgSO4 trong từng cặp nhóm trên

Vậy HCl và MgSO4 là các còn lại trong mỗi nhóm

Trích mẫu thử

Cho các mẫu thử tác dụng lần lượt với nhau

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $MgSO_4,NaOH$ - Nhóm 1
$MgSO_4 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + Na_2SO_4$

- mẫu thử không hiện tượng là $NaCl,HCl$ - Nhóm 2

Cô cạn mẫu thử nhóm 2

- mẫu thử thu được chất rắn là NaCl

- mẫu thử không thu được chất rắn là HCl

Chuẩn bị dung dịch chữa hỗn hợp hai mẫu thử nhóm 1, gọi là dd (*)

Cho từ từ HCl vừa nhận được vào nhóm 1 đến dư

Cho tiếp dd (*) vào cho đến khi tạo kết tủa

- mẫu thử tạo kết tủa là $MgSO_4$

- mẫu thử không hiện tượng là $NaOH$

- Cho các chất tác dụng với dd Ba(HCO₃)₂:

+ Không hiện tượng: NaCl

+ Kết tủa trắng, có khí thoát ra: H₂SO₄

H₂SO₄ + Ba(HCO₃)₂ --> BaSO₄\(\downarrow\) + 2CO₂ + 2H₂O

+ Kết tủa trắng: NaOH

2NaOH + Ba(HCO₃)₂ --> BaCO₃\(\downarrow\) + Na₂CO₃ + 2H₂O

+ Có khí thoát ra: HCl

Ba(HCO₃)₂ + 2HCl --> BaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

đốt một que đóm còn tàn đỏ để vào ba lọ:-Nếu que đóm bốc cháy thì đó là lọ chứa oxi.

-Nếu que đóm cháy một lúc rồi tắt thì lọ đó chứa không khí.

còn lại là lọ chứa hidrô nha!!!

- Trích một ít các dd làm mẫu thử

- Cho các dd tác dụng với giấy quỳ tím:

+ QT chuyển đỏ: HCl, HNO₃ (1)

+ QT chuyển xanh: Ca(OH)₂, NaOH (2)

- Cho dd ở (1) tác dụng với dd AgNO₃:

+ Không hiện tượng: HNO₃

+ Kết tủa trắng: HCl

\(HCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+HNO_3\)

- Cho dd ở (2) tác dụng với dd Na₂CO₃

+ Không hiện tượng: NaOH

+ Kết tủa trắng: Ca(OH)₂

\(Ca\left(OH\right)_2+Na_2CO_3\rightarrow CaCO_3\downarrow+2NaOH\)

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử

+ Hóa đỏ: HCl, H₂SO₄

+ Không hiện tượng: KCl, NaNO₃

Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 mẫu làm quỳ hóa đỏ

+ Kết tủa: H₂SO₄

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

+ Không hiện tượng: HCl

Cho dung dịch AgNO3 vào 2 mẫu làm quỳ không đổi màu

+ Kết tủa: KCl

\(KCl+AgNO_3\rightarrow KNO_3+AgCl\)

+ Không hiện tượng: NaNO₃

-Cho quỳ tìm lần lượt vào các mẫu thử.

+ Mẫu thử nào hoá đỏ : HCl, H₂SO₄.

+ Mẫu thử nào ko làm đổi màu quỳ tím: KCl, NaNO₃.

-Cho BaCl₂ vào H₂SO₄ cho ra kết tủa trắng.

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Vậy KCl là chất còn lại.