Cho sơ đồ phản ứng:Al2O3 + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2O
Nếu có 49g H2SO4 tham gia phản ứng thì m nhôm oxit là:
Bài 1: Đốt cháy 8,1 g Al trong khí Oxi vừa đủ thì thu được Al2O3. Cho toàn bộ lượng Al2O3 tạo thành sau phản ứng này tác dụng với m (g) H2SO4 theo sơ đồ phản ứng:
Al2O3 + H2SO4 --> Al2(SO4)3 + H2O
a) Tìm thể tích khí Oxi để đốt cháy lượng nhôm trên
b) Tìm m
\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)Al_2O_3\\ Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ a,n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{3}{4}.0,3=0,225\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(\text{đ}ktc\right)}=0,225.22,4=5,04\left(l\right)\\ b,n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{4}.0,3=0,075\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=3.0,075=0,225\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4}=m=0,225.98=22,05\left(g\right)\)
Nhôm (III) oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng sau :
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
Tính lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49g axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60g nhôm oxit. Sau phản ứng chất nào còn dư ? Lượng dư của chất đó là bao nhiêu ?
Phương trình hóa học của phản ứng:
So sánh tỉ lệ → Vậy Al2O3 dư
mAl2O3 (dư) = 60 - 17 = 43(g)
cho sơ đồ phản ứng: Al+H2SO4 -> Al2(SO4)3 sau phản ứng thu đc 3,36(l) H2 a,tính kl al tham gia phản ứng b,tính kl Al2(SO4)3 tạo thành
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)
\(2:3:1:3\left(mol\right)\)
\(0,1:0,15:0,05:0,15\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(a,m_{Al}=n.M=0,1.27=2,7\left(kg\right)\)
\(b,m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,05.342=17,1\left(g\right)\)
Nhôm tác dụng với H2SO4 theo sơ đồ sau: Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2.
a/ Lập PTHH của phản ứng trên.
b/ Tính khối lượng kim loại nhôm tham gia phản ứng. Biết thể tích khí H2 sinh ra là 613,44 lít ở đktc.
c/ Nếu thay toàn bộ lượng nhôm trên tác dụng hoàn toàn với khí oxi thì thể tích oxi tham gia phản ứng ở đktc là bao nhiêu?
a)
2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2
b)
nAl=23nH2=2,4(mol)⇒mAl=2,4.27=64,8(gam)
c)
4Al+3O2to→2Al2O3
Theo PT trên :
Nhôm tác dụng với H2SO4 theo sơ đồ sau: Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2.
a/ Lập PTHH của phản ứng trên.
b/ Tính khối lượng kim loại nhôm tham gia phản ứng. Biết thể tích khí H2 sinh ra là 6.13,44 lít ở đktc.
c/ Nếu thay toàn bộ lượng nhôm trên tác dụng hoàn toàn với khí oxi thì thể tích oxi tham gia phản ứng ở đktc là bao nhiêu?
a)
\(2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\)
b)
\(n_{H_2} = \dfrac{6.13,44}{22,4} = 3,6(mol)\)
Theo PTHH :
\(n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 2,4(mol)\\ \Rightarrow m_{Al} = 2,4.27 = 64,8(gam)\)
c)
\(4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\)
Theo PT trên :
\(n_{O_2} = \dfrac{3}{4}n_{Al} = 1,8(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 1,8.22,4 = 40,32(lít)\)
Cho nhôm tác dụng với axit sunfuric theo sơ đồ phản ứng sau
Al + H2SO4 ------> Al2(SO4)3 + H2
Nếu có 8.1g Al tham gia phản ứng .
a) Thể tích khí hidro sinh ra ở đktc
b. Lượng khí H2 trên có tác dụng hết với 4.48 L khí O2 để tạo thành nước không
Câu 2: Cho 2,7 g nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric loãng theo sơ đồ phản ứng sau : Al + H2SO4 -------> Al2(SO4)3 + H2
a) Tính khối lượng axit tham gia phản ứng?
b) Tính thể tích khí sinh ra (ở đktc)?
c) Tính khối lượng muối Al2(SO4)3 tạo thành?
PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)=n_{H_2}\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\cdot342=17,1\left(g\right)\\V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
a) \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
______0,1--->0,15-------->0,05------->0,15
=> mH2SO4 = 0,15.98 = 14,7 (g)
b) VH2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)
c) mAl2(SO4)3 = 0,05.342 = 17,1 (g)
cho sơ đồ phản ứng
2al+3h2so4 --> al2(so4)3 + 3h2
sau khi phản ứng thu được 16 lít khí (đktc).tính khối lượng của al đã tham ra phản ứng
giúp mình xem đúng không với
`2Al + 3H_2 SO_4 -> Al_2 (SO_4)_3 + 3H_2`
`10 / 21` `5 / 7` `(mol)`
`n_[H_2] = 16 / [ 22,4 ] = 5 / 7 (mol)`
`=> m_[Al] = 10 / 21 . 27 ~~ 12,9 (g)`
n H2=0,714 mol
2al+3h2so4 --> al2(so4)3 + 3h2
0,476------------------------------0,714
=>m Al=0,476.27=12,85g
\(n_{H_2}=\dfrac{16}{22,4}=\dfrac{5}{7}\left(mol\right)\)
Theo pthh: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.\dfrac{5}{7}=\dfrac{10}{21}\left(mol\right)\)
=> \(m_{Al}=\dfrac{10}{21}.27=\dfrac{90}{7}\left(g\right)\)
Cho Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thì xảy ra phản ứng hoá học theo sơ đồ sau: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
Cho biết sau phản ứng thu được 74,37 lít khí H2 (ở 250C và 1 bar). Hãy tính:
a. Khối lượng Al đã tham gia phản ứng.
b. Khối lượng acid H2SO4 đã tham gia phản ứng.
mg giúp mình vs ạ
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{74,37}{24,79}=3\left(mol\right)\)
PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
a, \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=2.27=54\left(g\right)\)
b, \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=3.98=294\left(g\right)\)