Question

Cho sơ đồ phản ứng:Al₂O₃ + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Nếu có 49g H₂SO₄ tham gia phản ứng thì m nhôm oxit là:

Answer 1

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{49}{98} = 0,5(mol)$
Theoo PTHH : 

$n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4} = \dfrac{0,5}{3}(mol)$
$m_{Al_2O_3} = \dfrac{0,5}{3}.102 = 17(gam)$

Answer 2

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}\cdot102=17\left(g\right)\)

Answer 3

Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

   1                3                    1                    3

nH2SO4 = 49/98 = 0,5 (mol) -> nAl2O3 = 0,17 (mol)

mAl2O3 = 0,17.102 = 17,34 (gam)

 

Answer 4

                                        Số mol của axit sunfuric

                                 n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4_{ }}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

 Pt :                        Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O\(|\)

                                 1            3                 1                  3

                                            0,5

                                            Số  mol của nhôm oxit     

                                           n_Al2O3 = \(\dfrac{0,5.1}{3}=0,16\left(mol\right)\)

                                            Khối lượng của nhôm oxit

                                                 m_Al2O3 = n_Al2O3 . M_Al2O3

                                                              = \(\dfrac{0,5.1}{3}\). 102

                                                              = 17 (g)

 Chúc bạn học tốt