pH=12

=>n_OH=0,01(mol)

=>n_{NaOH dư sau PƯ}=0,01(mol)

n_{HCl ban đầu}=0,05(mol)

NaOH + HCl -> NaCl + H₂O (1)

Từ 1:

n_HCl=n_{NaOH tham gia}=0,05(mol)

=>\(\sum\)n_NaOH=0,06(mol)

C_{M dd NaOH}=\(\dfrac{0,06}{0,1}=0,6M\)

Ta có
pH=12=>[H ]=10^(-12)M
=>nH =10^(-12)*0.1=10^(-13)mol
do nH =nOH-=10^(-13) mol
nen CM=n/0.1= tiếp nha.

Đáp án D

pH =1 => [H+] = 0,1 => n H +  = 01.01 = 0,01 mol.

n O H -  = 0,1a

pH =12 => [H+] = 10^-12 => [OH-] =10^-2 => n O H -  dư = 0,01.(0,1+0,1) = 0,002 mol

=> 0,1a - 0,01 = 0,002 => a = 0,12.

NaOH + HCl -> NaCl + H₂O (1)

n_HCl=0,15(mol)

Giả sử NaOH PƯ vừa đủ với HCl thì m_{muối sau PƯ}=0,15.58,5=8,775(g)<13,775

=>Sau PƯ còn NaOH dư

m_{NaOH dư}=13,775-8,775=5(g)

n_{NaOH dư}=0,125(mol)

Từ 1:

n_{NaOH tham gia PƯ}=n_HCl=0,15(mol)

=>\(\sum\)n_NaOH=0,15+0,125=0,275(mol)

C_M dd NaOH=\(\dfrac{0,275}{0,25}=1,1M\)

Đổi 100ml = 0,1l
\(n_{NaOH}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
Theo PT và đề bài ta lập tỉ lệ:
\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow\) HCl dư. NaOH hết => tính theo \(n_{NaOH}\)
Theo PT: \(n_{HCl\left(pư\right)}=n_{NaOH}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(n_{HCl\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)
=> \(CM_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,1}{0,1+0,1}=0,5\left(M\right)\)
Theo PT ta có: \(n_{NaOH}=n_{NaCl}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(CM_{dd_{NaCl}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

n_NaOH = 0,1.0,2 = 0,02 (mol)

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

               0,02-->0,01

            BaCl₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄ + 2HCl

            0,25--->0,25

=> \(C_{M\left(dd.H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,01+0,25}{0,1}=2,6M\)

=> C

B

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

x___________ 2x ______ x

\(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

y_______ y___________y

Đổi : 40ml=0,04l

\(n_{NaOH}=0,04.0,5=0,02\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\) nNaOH tác dụng với 100ml 2 axit=0,02.10=0,2

Giải hệ phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}142x+58,5y=13,2\\2x+y=0,2\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06\\y=0,08\end{matrix}\right.\)

Đổi 100ml = 0,1l

\(\rightarrow CM_{H2SO4}=\frac{0,06}{0,1}=0,6M\)

\(CM_{HCl}=\frac{0,08}{0,1}=0,8M\)

Hòa tan với một lượng xút chứ hk phải súp bạn ơi. 
Gọi x là nHCl, y là nH2SO4 
nNaOH=0.5.0.04=0.02mol 
=>nOH-=0.02mol 
PT: 
H(+)+OH(-)-->H2O 
0.02<0.02 
=>nH+ trong 10ml hh axit=0.02 
=>nH+ trong 100ml hh axit=0.02.10=0.2mol 
PT: 
H(+)+OH(-)-->H2O 
0.2->0.2 
=>nNaOH=0.2mol 
m muối=mNa(+)+mCl(-)+mSO4(2-)=23.0.2+35.5x... 
< = > 35.5x+96y=8.6 (1) 
Ta lại có: nH+=x+2y=0.2 (2) 
Từ (1)(2)=>x=0.08, y=0.06. 
Vậy [HCl]=0.08M, [H2SO4]=0.06M.

Dung dịch HCl và HNO3 có pH=1: 
=>[H+] = 10^-1 (mol/l) 
=>Σ nH{+} = 10^-1*0.1 = 0.01(mol) 

+nNaOH = 0.1a (mol) 
NaOH => Na{+} + OH{-} 
0.1a.........0.1a.......0.1a(mol) 
=>nOH{-} = 0.1a (mol) 

_Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12: 

+pH = 12:môi trường có tính bazơ => bazơ dư , axit hết. 

+pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2 => [OH-] = 10^-2 (mol/l) 
=>nOH{-} dư = 10^-2*0.2 = 2*10^-3 (mol) 

H{+} + OH{-} => H2O 
0.01....0.1a 
0.01....0.01........0.01(mol) 
..0....0.1a - 0.01.0.01(mol) 

=>nOH{-} dư = 0.1a - 0.01 = 2*10^-3 (mol) 
<=>0.1a = 0.012 
<=>a = 0.12 

Vậy a = 0.12 (M)

=> D đúng

Gọi x là nHCl, y là nH2SO4 
nNaOH=0.5.0.04=0.02mol 
=>nOH-=0.02mol 
PT: 
H(+)+OH(-)-->H2O 
0.02<0.02 
=>nH+ trong 10ml hh axit=0.02 
=>nH+ trong 100ml hh axit=0.02.10=0.2mol 
PT: 
H(+)+OH(-)-->H2O 
0.2->0.2 
=>nNaOH=0.2mol 
m muối=mNa(+)+mCl(-)+mSO4(2-)=23.0.2+35.5x... 
< = > 35.5x+96y=8.6 (1) 
Ta lại có: nH+=x+2y=0.2 (2) 
Từ (1)(2)=>x=0.08, y=0.06. 
Vậy [HCl]=0.08M, [H2SO4]=0.06M.

Giải rõ nhé!!!!!!!!!

Đặt x, y lần lượt là nồng độ mol/lit của axit H2SO4 và axit HCl 
Viết PTHH. 
Lập hệ phương trình: 
2x + y = 0,02 (I) 
142x + 58,5y = 1,32 (II) 
Giải phương trình ta được: 
Nồng độ của axit HCl là 0,8M và nồng độ của axit H2SO4 là 0,6M.