20C

1C 2D
1 phải là cook nhé, cooker là nồi cơm điện rồi

19B

a: AB/AC=5/6

=>HB/HC=25/36

=>HB/25=HC/36=k

=>HB=25k; HC=36k

AH^2=HB*HC

=>25k*36k=30^2

=>900k^2=900

=>k=1

=>x=25cm; y=25cm

b: AB/AC=3/4

=>HB/HC=9/16

=>x/y=9/16

=>x/9=y/16=(x+y)/(9+16)=125/25=5

=>x=45cm; y=80cm

7:

a: \(P=\left(1:\dfrac{x-x+1}{\sqrt{x}+\sqrt{x-1}}-\dfrac{x-1-2}{\sqrt{x-1}-\sqrt{2}}\right)\cdot\left(\dfrac{2\sqrt{x}-\sqrt{x}-\sqrt{2}}{\sqrt{x}\left(\sqrt{2}-\sqrt{x}\right)}\right)\)\(=\left(\sqrt{x}+\sqrt{x-1}-\sqrt{x-1}-\sqrt{2}\right)\cdot\dfrac{\sqrt{x}-\sqrt{2}}{\sqrt{x}\left(\sqrt{2}-\sqrt{x}\right)}\)

\(=-\dfrac{\left(\sqrt{x}-\sqrt{2}\right)}{\sqrt{x}}\)

b: Khi x=3-2căn 2 thì \(P=-\dfrac{\sqrt{2}-1-\sqrt{2}}{\sqrt{2}-1}=\dfrac{1}{\sqrt{2}-1}=\sqrt{2}+1\)

B

D

a) \(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

b) \(n_{H_2}=n_{Ba}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(m_{Ba}=0,3.137=41,1\left(g\right)\)

=> \(m_{CaO}=52,3-41,1=11,2\left(g\right)\)

c) \(n_{CaO}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Dung dịch Y gồm Ba(OH)2 và Ca(OH)2

\(m_{ddsaupu}=52,3+500-0,3.2=551,7\left(g\right)\)

=> \(C\%_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,3.171}{551,7}.100=9,3\%\)

\(C\%_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,2.74}{551,7}.100=2,68\%\)

Câu 2: \(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(2K+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2\)

\(BaO+CO_2\rightarrow BaCO_3\)

\(BaO+SO_2\rightarrow BaSO_3\)

\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

\(BaO+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2O\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(CO_2+H_2O⇌H_2CO_3\)

\(SO_2+H_2O⇌H_2SO_3\)

Câu 1 : 

                                   Số mol của khí hidro ở dktc

                               n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

a)                               Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂\(|\)

                                    1          1              1          1

                                   0,15    0,15

  b)                                    Số mol của sắt

                                    n_Fe = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của sắt

                                        m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                = 0,15 .56

                                                = 8,4 (g) 

                             Số mol của dung dịch axit sunfuric

                               n_H2SO4 = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                                           50ml = 0,05l                         

                     Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric

                          C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,05}=3\left(M\right)\)      

  Chúc bạn học tốt

Câu 2 : 

                                                   20ml = 0,02l

                                  Số mol của dung dịch axit sunfuric

                      C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,02=0,02\left(mol\right)\)

 a)  Pt :                        2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                       2              1                1             2

                                    0,04         0,02

b)                                        Số mol của natri hidroxit

                                         n_NaOH = \(\dfrac{0,02.2}{1}=0,04\left(mol\right)\)

                                         Khối lượng của natri hidroxit

                                          m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH

                                                       = 0,02 . 40

                                                       = 0,8 (g)

                          Khối lượng của dung dịch natri hidroxit đã dùng 

                  C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{0,8.100}{20}=4\left(g\right)\)

 c)  Pt :                     2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                    2            1               1            1

                                 0,04         0,02

                                           Số mol của kali hidroxit

                                        n_KOH = \(\dfrac{0,02.2}{1}=0,04\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của kali hidroxit

                                        m_KOH = n_KOH . M_KOH

                                                  = 0,04 . 56

                                                  = 2,24 (g) 

                            Khối lượng của dung dịch kali hidroxit

           C⁰/_0KOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{2,24.100}{5,6}=40\left(g\right)\)

                             Thể tích của dung dịch kali hidroxit

                        D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{40}{1,045}=38,28\left(ml\right)\)

   Chúc bạn học tốt

Câu 3 : 

Trích mẫu thử : 

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử : 

+ Hóa đỏ : H₂SO₄ , HCl

+ Hóa xanh : NaOH

+ Không đổi màu : NaCl

Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ : 

+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit là : H₂SO₄

Pt : BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Không hiện tượng : HCl

 Chúc bạn học tốt

Bài 4 : 

                                     Số mol của khí cacbonic ở dktc

                                    n_CO2 = \(\dfrac{V_{CO2}}{22,4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

a) Pt :                       CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O\(|\)

                                   1              2            1            1           1

                                  0,4          0,8                        0,4

b)                                     Số mol của canxi cacbonat

                                       n_CaCO3 = \(\dfrac{0,4.1}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của canxi cacbonat

                                    m_CaCO3 = n_CaCO3 . M_CaCO3

                                                  = 0,4 . 100

                                                  = 40 (g)

                                Số mol của dung dịch axit clohidric

                                       n_HCl = \(\dfrac{0,4.2}{1}=0,8\left(mol\right)\)

                             Thể tích của dung dịch axit clohidric

                           C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt