nCa(OH)2=0,1.0,1=0,07(mol)

a, SO2+Ca(OH)2=>CaSO3+H2O

ta có nCaSO3=nH2O=nCa(OH)2=0,07(mol)

mCaSO3=0,07.120=8,4(g)

mH2O=1,26(g)

a)SO2 +Ca(OH)2---->CaSO3 +H2O

0,1---------0,1----------------0,1--0,1

b) n\(_{SO2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

n\(_{Ca\left(OH\right)2}=0,7.0,15=0,105\left(mol\right)\)

=> Ca(OH)2 dư

Thwo pthh

n\(_{NaOH}dư=0,105=0,1=0,05\left(mol\right)\)

m\(_{NaOH}dư=0,05.40=2\left(g\right)\)

m\(_{CaSO3}=0,1.120=12\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

PTHH :2SO2+Ca(OH)2\(\rightarrow\)Ca(HSO)3

b,nSO2 = 0,1 mol

=> n Ca(OH)2 = 0,1(mol)

=> n NaOH = 0,05 (mol)

mNaOH = 0,05.40 = 2(g)

=> mCaSO3 = 12(g)

SO2 + Ca(OH)2 ---> CaSO3 + H2O

0,1 0,1 0,1

n_SO2 = 0,1 mol

n_Ca(OH)2 = 0,15.0,7 = 0,105 mol

Ta có: 0,1/1 < 0,105/1 => n_Ca(OH)2 dư

m_{Ca(OH)2 dư} = (0,105-0,1) . 74 = 3,7 g

m_CaSO3 = 0,1.120 = 12 g

a, SO2 + Ca(OH)2--> CaSO3 + H2O

b, Ta có nSO2=1,12/22,4=0,05 mol

nCa(OH)2=0,1.0,7=0,07 mol

Ta có tỉ lệ : nSO2/1< nCa(OH)2/1

=> Ca(OH)2 dư , CO2 hết

=> nCa(OH)2 PỨ= nCaSO3=nSO2=0,05 mol=nH2O

=> mCa(OH)2 dư=(0,07-0,05).74=1,48 g

mCaSO3=0,05.120=6 g

mH2O=0,05.18=0,9 g

n_SO2=1,12:22,4=0,05mol

n_{Ca(OH) 2}=0,1.0,7=0,07mol

SO₂+Ca(OH)₂--->CaSO₃+H₂O

0,05mol 0,07mol

0,05mol -->0,05mol -->0,05mol -->0,05mol

m_CaSO3=0,05.120=6g

m_H2O=0,05.18=0,9g

ta có: n_SO2= \(\dfrac{1,12}{22,4}\)= 0,05( mol)

n_Ca(OH)2= 0,1. 0,7= 0,07( mol)

có: \(\dfrac{nSO2}{nCa\left(OH\right)2}\)= \(\dfrac{0,05}{0,07}\)= 0,714\(\Rightarrow\) tạo muối trung hòa

PTPU

Ca(OH)₂+ SO₂\(\rightarrow\) CaSO₃+ H₂O

0,05..........0,05......0,05............... mol

n_{Ca(OH)2 dư}= 0,07- 0,05= 0,02( mol)

\(\Rightarrow\) m_Ca(OH)2= 0,02. 74= 1,48( g)

m_CaSO3= 0,05. 120= 6( g)

                               Số mol của lưu huỳnh đioxit ở dktc

                                n_SO2 = \(\dfrac{V_{SO2}}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

                                                 700ml = 0,7l

                               Số mol của dung dịch canxi hidroxi                                                     C_MCa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_m.V=0,1.0,7=0,07\left(mol\right)\)

 Pt :                         SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O\(|\)

                                  1           1                   1           1

                                0,05      0,07               0,05

a)                          Tên muối tạo thành là : canxi sunfit

b)           Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,07}{1}\)

                         ⇒ SO₂ phản ứng hết , Ca(OH)₂ dư

                         ⇒ Tính toán dựa vào số mol của SO₂

                                Số mol của muối canxi sunfit

                                    n_CaSO3 = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\) 

                               Khối lượng của muối canxi sunfit

                                     m_CaSO3 = n_CaSO3 . M_CaSO3

                                                   = 0,05 . 120 

                                                   = 6 (g)

                               Số mol dư của dung dịch canxi hidroxit

                                         n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                = 0,07 - (0,05 . 1)

                                                = 0,02 (mol)

                              Khối lượng dư của dung dịch canxi hidroxit

                                        m_dư = n_dư . M_Ca(OH)2

                                                = 0,02 . 74

                                                = 1,48 (g)

 Chúc bạn học tốt

Bài 1 : 
$Ca + 2H_2O \to Ca(OH)_2 + H_2$

Khí ẩm $H_2$ được làm khô bằng canxi vì $H_2$ không phản ứng với $Ca(OH)_2$

Khí ẩm $CO_2,SO_2$ không thể làm khô bằng canxi vì chúng phản ứng tạo sản phẩm khác

Bài 2 : 

2 tấn = 2000 kg

$m_{CaCO_3} = 2000.80\% = 1600(kg)$
$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$
$n_{CaO} = n_{CaCO_3\ pư} = \dfrac{1600}{100}.90\% = 14,4(kmol)$
$m_{CaO} = 14,4.56 = 806,4(kg)$

Bài 3 : 

a) $SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$

b)

$n_{H_2SO_4} = n_{SO_3} = \dfrac{8}{80} = 0,1(mol)$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,1}{0,25} = 0,4M$

a) PTHH:
So2 + Ca(OH)2 \Rightarrow CaSO3 (kt) + H2O
b) 
n SO2 =112/22400 =0.005 (mol)
n Ca(OH)2 =0.7 *0.01 =0.007 (mol)
Ca(OH)2 dư và dư : 0.007 -0.005 =0.002 (mol)
Theo phương trình hoá học :

SO2 + Ca(OH)2 \Rightarrow CaSO3 (kt) + H2O
1 mol 1 mol 1 mol
0.005 0.005 0.005
m CaCo3 =0.005 *120 =0.6 (g)
m Ca(OH)2 = 0.002 *74 =0.148 (g)

\(n_{SO_2}=\frac{\frac{112}{1000}}{22,4}==0,005\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\frac{700}{1000}.0,01=0,007\left(mol\right)\)

a/ PTHH : Ca(OH)₂ + SO₂ -----> CaSO₃ + H₂O

 b/ Ta có : \(\frac{n_{Ca\left(OH\right)_2}\left(\text{đề bài}\right)}{n_{Ca\left(OH\right)_2}\left(\text{phương trình}\right)}=\frac{0,007}{1}>\frac{n_{SO_2}\left(\text{đề bài}\right)}{n_{SO_2}\left(\text{phương trình}\right)}=\frac{0,005}{1}\)

=> SO₂ phản ứng hết, Ca(OH)₂ dư 0,007 - 0,005 = 0,002 (mol)

+) \(n_{H_2O}=n_{SO_2}=0,005\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,005.18=0,09\left(g\right)\)

+) \(n_{CaSO_3}=n_{SO_2}=0,005\left(mol\right)\Rightarrow m_{CaSO_3}=0,005.120=0,6\left(g\right)\)

+) \(m_{Ca\left(OH\right)_2\text{dư}}=0,002.74=0,148\left(g\right)\)

Khối lượng các chất sau phản ứng :

Số mol các chất đã dùng :

n SO 2  = 1,12/22,4 = 0,05 mol;  n Ca OH 2  = 0,1x700/1000 = 0,07 mol

Theo phương trình hoá học, lượng  Ca OH 2  đã dùng dư. Do đó khối lượng các chất sau phản ứng được tính theo lượng SO 2

0,05 mol  SO 2  tác dụng với 0,05 mol  Ca OH 2  sinh ra 0,05 mol  CaSO 3  và dư 0,07 - 0,05 = 0,02 (mol)  Ca OH 2

Khối lượng các chất sau phản ứng là :

m CaSO 3  = 120 x 0,05 = 6 (gam)

m Ca OH 2  = 74 x 0,02 = 1,48 (gam)

\(a,PTHH:SO_2+Ca(OH)_2\to CaSO_3\downarrow+H_2O\\ b,n_{Ca(OH)_2}=0,7.0,01=0,007(mol)\\ n_{SO_2}=\dfrac{0,112}{22,4}=0,005(mol)\)

Vì \(\dfrac{n_{SO_2}}{1}<\dfrac{n_{Ca(OH)_2}}{1}\) nên \(Ca(OH)_2\) dư

\(\Rightarrow n_{CaSO_3}=n_{H_2O}=0,005(mol)\\ \Rightarrow m_{CaSO_3}=0,005.120=0,6(g)\\ m_{H_2O}=0,005.18=0,09(g)\)

n_S = \(\dfrac{3,2}{32}=0,1mol\)

a)

PTHH: S + O₂ -^to--> SO₂

             _{0,1     0,1        0,1   (mol)}

b) m_SO2 = 0,1.64 = 6,4g

c) V_O2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Vkk = 5.V_O2 = 5.2,24 = 11,2 lít

a)\(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1(mol)\)

\(PTHH:S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2\)

\(PT:1-1-1\)

\(Đề:0,1-/-/\)

\(PƯ:0,1\rightarrow0,1\rightarrow0,1\)

b) \(n_{SO_2}=0,1\Rightarrow m_{SO_2}=0,1.64=6,4(g)\)

c)

\(n_{O_2}=0,1\Rightarrow V_{O_2}=22,4.0,1=2,24(l)\)

\(V_{kk}=5.V_{O_2}=5.2,24=11,2(l)\)