Cho 56g hỗn hợp gồm CuO va Fe2O3 tác dụng với dd H2SO4 dư. Sau phản ưng cô cạn dd thu được 136g muối khan Các muối tạo thành có tan ko
Cho 56g hỗn hợp gồm CuO va Fe2O3 tác dụng với dd H2SO4 dư. Sau phản ưng cô cạn dd thu được 136g muối khan. Tính khôi lượng mỗi oxit trong hỗn hợp
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
x x
Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O
y y
đặt x=nCuO y=nFe2O3 mol
theo đề bài ta có hệ pt
80x+160y=56 => x=0,1
160x+400y=136 y=0,3
mCuO=0,1*80=8g
mFe2O3=0,3*160=48g
Chúc bạn thành công =)))
Cho x gam hỗn hợp gồm MgO, F e 2 O 3 , ZnO, CuO tác dụng vừa đủ với 50g dd H 2 S O 4 11,76%. Cô cạn dd sau phản ứng thu được 8,41 g muối khan. Giá trị của m là:
A. 3,2g
B. 3,5g
C. 3,61g
D. 4,2g
Tương tự bài 1, ta có:
m 4 o x i t = m m u o i - m H 2 S O 4 + m H 2 O s a n p h a m
m 4 o x i t = 3,61g
⇒ Chọn C.
Cho 2,8g hỗn hợp CuO, MgO, F e 2 O 3 tác dụng vừa đủ với 50 ml dd H 2 S O 4 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:
A. 4,5g
B. 7,6g
C. 6,8g
D. 7,4g
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m 3 o x i t + m H 2 S O 4 = m m u ố i + m H 2 O s a n p h a m
⇔ m m u ố i = m 3 o x i t + m H 2 S O 4 - m H 2 O s a n p h a m
Mà n H 2 O san pham = n H 2 S O 4 = 1.0,05 = 0,05 mol
⇒ m m u o i = 2,8 + 0,05.98 - 0,05.18 = 6,8g
⇒ Chọn C.
Hòa tan hoàn toàn 3,61g hỗn hợp gồm ZnO, CuO, MgO và F e 2 O 3 cần 150 ml dd H 2 S O 4 0,4M. Cô cạn dd sau phản ứng thu được lượng muối sunfat là:
A. 8,41 g
B. 8,14g
C. 4,18g
D. 4,81g
Tương tự bài 1, ta có:
m 4 o x i t + m H 2 S O 4 = m m u o i + m H 2 O s a n p h a m
⇔ m m u o i = m 4 o x i t + m H 2 S O 4 - m H 2 O s a n p h a m
⇔ m m u o i = 3,61+0,4.0,15.98-0,4.0,15.18
⇔ m m u o i = 8,41g
⇒ Chọn A.
Cho 28,1g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO tác dụng vừa đủ với 250 ml dd H2SO4 2M. Cô cạn dung dịch thu được khối lượng muối khan là
A. 68,1 gam
B. 61,4 gam
C. 48,1 gam
D. 77,1 gam
Chọn A
Tác dụng vừa đủ nên ta có dạng tổng quát :
O + H2SO4 -> SO4 + H2O
=> nO = nSO4 = 0,5 mol
=> mmuối = moxit – mO + mSO4 = 68,1g
cho 37,6g hh gồm các oxide gồm CuO , CaO , Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dd HCL 2M , cô cạn dung dịch sau phản ứng thì số gam muối khan thu được là ?
\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
\(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
\(n_{HCl}=0,6.2=1,2\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\)
\(m_{H_2O}=0,6.18=10,8\left(g\right)\)
\(m_{muoi.khan}=37,6+43,8-10,8=70,6\left(g\right)\) ( định luật bảo toàn khối lượng )
Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500ml dd H2SO4 0,1M(vừa đủ).Sau phản ứng ,cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là:
\( BTNT\left(H\right):n_{H_2SO_4}.2=n_{H_2O}.2\\ \Rightarrow n_{H_2O}=0,05\left(mol\right)\\ BTKL:m_{oxit}+m_{H_2SO_4}=m_{muối}+m_{H_2O}\\ \Rightarrow m_{muối}=2,81+0,05.98-0,05.18=6,81\left(g\right)\)
Cho m gam hỗn hợp A gồm MgCO3, Mg, FeCO3 tác dụng hết với dd HCl dư thu được 4,8g hỗn hợp khí B có tỉ khối so với h2 bằng 8, cô cạn dd sau phản ứng thu được 40,9g muối khan. Tính m
`MgCO_3+2HCl->MgCl_2+CO_2+H_2O`
`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`
`FeCO_3+2HCl->FeCl_2+CO_2+H_2O`
Đặt \(\hept{\begin{cases}x\left(mol\right)=n_{H_2}\\y\left(mol\right)=n_{CO_2}\end{cases}}\)
\(\rightarrow2x+44y=4,8\left(1\right)\)
Có \(\overline{M}_B=8.M_{H_2}=16\)
\(\rightarrow n_B=x+y=0,2mol\) và \(y=0,1mol\)
Theo phương trình \(n_{H_2O}=n_{CO_2}=0,1mol\)
BT H \(\text{∑}n_{HCl}=2n_{H_2O}+2n_{H_2}=0,6mol\)
BT khối lượng \(m_A+m_{HCl}=m_{\text{muối}}+m_{CO_2}+m_{H_2O}+m_{H_2}\)
\(\rightarrow m+0,6.36,5=4,8+0,1.18+40,9\)
\(\rightarrow m=25,6g\)
Cho 20.3 gam hỗn hợp X gồm Zn và Al tác dụng với dd h2so4 10%(có dư). Sau khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Y và V lít khí bay ra ở đktc. Cô cạn dung dịch Y thu được 65.9 gam hỗn hợp 2 muối khan.
a. tính giá trị V.
b. tính thành phần % theo khối lượng mỗi KL trong X.
c.Tính m dung dịch h2so4 cần dùng.
a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(\text{Đ}K:a,b>0\right)\)
PTHH: Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
a------>a---------->a----------->a
2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
b----->1,5b--------->0,5b------->1,5a
=> \(\left\{{}\begin{matrix}65a+27b=20,3\\161b+0,5a.342=65,9\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,25\\b=0,15\end{matrix}\right.\)
=> \(V=V_{H_2}=\left(0,25+0,15.1,5\right).22,4=10,64\left(l\right)\)
b) \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,25.65}{20,3}.100\%=80,05\%\\\%m_{Al}=100\%-80,05\%=19,95\%\end{matrix}\right.\)
c) \(m_{\text{dd}H_2SO_4}=\dfrac{\left(0,25+1,5.0,15\right).98}{10\%}=465,5\left(g\right)\)