a. Đổi 200 ml = 0,2 lít

 \(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=2.0,2=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

           0,1       0,2          0,1      0,1

Ta thấy : \(\dfrac{0.2}{1}>\dfrac{0.2}{2}\) => Fe dư , HCl đủ

\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,2-0,1\right).56=5,6\left(g\right)\)

b. \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c. Sau phản ứng chất tan là FeCl₂

\(V_{FeCl_2}=0,1.2=0,2\left(l\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0.1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\), ta được Fe dư.

a, Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)

⇒ V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

b, Sau pư, Fe dư.

Theo PT: \(n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)

⇒ m_{Fe (dư)} = 0,05.56 = 2,8 (g)

c, Theo PT: n_FeCl2 = n_{Fe (pư)} = 0,05 (mol)

\(\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M\)

Bạn tham khảo nhé!

\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(\dfrac{n_{Fe}}{1}=0.1>\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0.1}{2}=0.05\)

\(\Rightarrow Fedư\)

\(V_{H_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0.1-0.05\right)\cdot56=2.8\left(g\right)\)

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0.05}{0.1}=0.5\left(M\right)\)

`n_[Fe]=[11,2]/56=0,2(mol)`

`n_[HCl]=0,3.2=0,6(mol)`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 \uparrow`

`0,2`   `0,4`             `0,2`     `0,2`         `(mol)`

`a)` Ta có:`[0,2]/1 < [0,6]/2`

    `=>HCl` dư

`=>V_[H_2]=0,2.22,4=4,48(l)`

`b)HCl` còn dư sau p/ứ

`=>m_[HCl(dư)]=(0,6-0,4).36,5=7,3(g)`

`c)C_[M_[FeCl_2]]=[0,2]/[0,3]~~0,67(M)`

  `C_[M_[HCl(dư)]=[0,6-0,4]/[0,3]~~0,67(M)`

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,2 <    0,6                        ( mol )

0,2       0,4          0,2        0,2      ( mol )

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Chất dư là HCl

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,6-0,4\right).36,5=7,3\left(g\right)\)

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,3}=0,66\left(M\right)\)

\(C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,2}{0,3}=0,66\left(M\right)\)

a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{200\cdot10\%}{36,5}=\dfrac{40}{73}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) 

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{\dfrac{40}{73}}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl còn dư, Fe phản ứng hết

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,2mol\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

c) PTHH: \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

Ta có: \(n_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{54}{365}\left(mol\right)=n_{NaOH}\)

\(\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{\dfrac{54}{365}}{0,5}\approx0,3\left(l\right)=300\left(ml\right)\)

a)

$n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol) ; n_{HCl} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Ta thấy : 

$n_{Fe} : 1 > n_{HCl} : 2$ nên Fe dư

$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,1(mol)$
$V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$

b)

$n_{Fe\ pư} = n_{H_2} = 0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe\ dư} = 11,2 - 0,1.56 = 5,6(gam)$

c)

$n_{FeCl_2} = n_{Fe\ pư} = 0,1(mol)$
$C_{M_{FeCl_2}} = \dfrac{0,1}{0,1} = 1M$

a, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{2}\), ta được Fe dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, Fe dư.

Theo PT: \(n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

c, \(n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(n_{HCl}=0,1\cdot1=0,1mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1      0,1            0           0

0,05    0,1            0,05      0,05

0,05    0                0,05     0,05

\(V_{H_2}=0,05\cdot22,4=1,12k\)

Sau phản ứng Fe còn dư và dư \(m=0,05\cdot56=2,8g\)

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M\)

ZN + 2HCl -> ZnCl2 + H2

a) nZn = 0.3 mol

nH2 = nZn = 0.3 mol

VH2 = 0.3. 22.4 = 6.72 lít

b) nH2 = 0.3 mol

n Fe2O3 = 0.12 mol

tỉ lệ  

nH2/3 < nFe2O3/ 1

=> Fe2O3 dư

nFe = 2/3 nH2 =0.1 mol

=> mFe = 0.1. 56 = 5.6 gam

bài 2 và 3 dễ rồi chắc bạn vẫn có thể làm được

Bài 1:hòa tan 19.5g kẽm bằng đ axit clohiddric

a) thể tích H2 sinh ra (dktc)

b) nếu dùng VH2 trên để khử 19,2g sắt III oxit thì thu được bao nhiêu g sắt?

Bài 2: cho 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 20%. Biết D=1,1g/ml