Đáp án B

Khi các phản ứng hoá học xảy ra, lượng các chất phản ứng giảm dần, lượng các chất sản phẩm tăng dần. Vậy tổng khối lượng các chất trước và sau phản ứng có thay đổi không?

=> Không thay đổi 

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong mỗi trường hợp đã cho là : Giảm nồng độ chất tham gia phản ứng (khí oxi) làm giảm tốc độ phản ứng.

a, \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

b, \(n_{HCl}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CuO}=n_{CuCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\)

c, \(C_{M_{CuCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)

\(n_{HCl}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

0,05         0,1         0,05

\(b,m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\)

\(c,C_{M\left(CuCl_2\right)}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)

\(n_{C_{12}H_{22}O_{11}}=\dfrac{100}{342}=\dfrac{50}{171}\left(mol\right)\)

\(C_{12}H_{22}O_{11}+H_{2}O\)    \(\underrightarrow{t^o,xt}\)     \(C_6H_{12}O_6\left(glucozo\right)+C_6H_{12}O_6\left(fructozo\right)\)

\(n_{glucozo}=n_{fructozo}=n_{saccarozo}=\dfrac{50}{171}\left(mol\right)\)

\(\Sigma n_{C_6H_{12}O_6}=\dfrac{50}{171}+\dfrac{50}{171}=\dfrac{100}{171}\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{Ag}=2.\Sigma n_{C_6H_{12}O_6}=2.\dfrac{100}{171}=\dfrac{200}{171}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Ag}=108.\dfrac{200}{171}\approx126,316\left(g\right)\)

\(m_{AgNO_3}=\dfrac{200}{171}.170\approx198,83\left(g\right)\)

Trong một phản ứng hoá học ; tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng hoá học

bằng

Trong một phản ứng hoá học ; tổng khối lượng của các chất sản phẩm .........bằng......................tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng hoá học.

a) Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác.

b) Chất ban đầu, bị biến đổi trong phản ứng gọi là chất phản ứng. Chất mới sinh ra là sản phẩm.

c) Trong quá trình phản ứng, lượng chất tham gia giảm dần, lượng sản phẩm tăng dần.

nHCl=0,3.2=0,6(mol)

a) PTHH: CuO +2 HCl -> CuCl2 + H2O

0,3_______________0,6___0,3(mol)

b) mCuO=0,3.80=24(g)

c) VddCuCl2=VddHCl=0,3(l)

=>CMddCuCl2=0,3/0,3=1(M)

d) m(muối)=0,3.135=40,5(g)

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.2...................0.2..........0.2\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0.2\cdot127=25.4\left(g\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=11.2+200-0.2\cdot2=210.8\left(g\right)\)

\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25.4}{210.8}\cdot100\%=12.05\%\)

Giúp với mai mình thi rồi!

\(n_{HCl}=\dfrac{400\cdot36.5\%}{36.5}=4\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(2.............4............2..........2\)

\(V_{H_2}=2\cdot22.4=44.8\left(l\right)\)

\(m_{MgCl_2}=2\cdot95=190\left(g\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=2\cdot24+400-2\cdot2=444\left(g\right)\)

\(C\%MgCl_2=\dfrac{190}{444}\cdot100\%=42.79\%\)

a)

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

b)

n HCl = 400.36,5%/36,5 = 4(mol)

n H2 = 1/2 n HCl = 2(mol)

V H2 = 2.22,4 = 44,8(lít)

c)

n MgCl2 = n H2 = 2(mol)

m MgCl2 = 2.95 = 190(gam)

d) n Mg = n H2 = 2(mol)

Sau phản ứng : 

mdd = m Mg + mdd HCl - m H2 = 2.24 + 400 -2.2 = 444(gam)

C% MgCl2 = 190/444   .100% = 42,79%