Question

Người ta dùng một lượng Mg vừa đủ phản ứng hoàn toàn với 400g dung dịch HCl 36,5%

A: viết PTHH xảy ra

 B: tính thế tích khi H2 thoát ra đktc

C: tính khối lượng MgCl2 tạo thành

D: tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch sau phản ứng

Giúp em với, mốt em thi rồi ạ  🥲

Answer 1

\(n_{HCl}=\dfrac{400\cdot36.5\%}{36.5}=4\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(2.............4............2..........2\)

\(V_{H_2}=2\cdot22.4=44.8\left(l\right)\)

\(m_{MgCl_2}=2\cdot95=190\left(g\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=2\cdot24+400-2\cdot2=444\left(g\right)\)

\(C\%MgCl_2=\dfrac{190}{444}\cdot100\%=42.79\%\)

Answer 2

a)

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

b)

n HCl = 400.36,5%/36,5 = 4(mol)

n H2 = 1/2 n HCl = 2(mol)

V H2 = 2.22,4 = 44,8(lít)

c)

n MgCl2 = n H2 = 2(mol)

m MgCl2 = 2.95 = 190(gam)

d) n Mg = n H2 = 2(mol)

Sau phản ứng : 

mdd = m Mg + mdd HCl - m H2 = 2.24 + 400 -2.2 = 444(gam)

C% MgCl2 = 190/444   .100% = 42,79%