200ml = 0,2l

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

        1         2              1           1

     0,3      0,6             0,3        0,3

a) \(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

\(C_{M_{ZnCl2}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\)

b) \(n_{H2}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c) Pt : \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O|\)

              1            1              1            1

            0,6          0,6

\(n_{NaOH}=\dfrac{0,6.1}{1}=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{NaOH}=0,6.40=24\left(g\right)\)
\(m_{ddNaOH}=\dfrac{24.100}{20}=120\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(a,Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol);n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6(mol)\)

Vì \(\dfrac{n_{Zn}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên \(HCl\) dư

\(n_{HCl(dư)}=0,6-0,2.2=0,2(mol)\\ c,n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2(g)\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\)

Ừm , mình nhớ hôm qua bài này , bạn đã đăng rồi và mình cũng đã trả lời cho bạn . Bạn xem lại nhé 

pthh: Fe+2HCl→FeCl₂+H₂ (1)

Theo bài ra : nH₂=0,1 (mol)

theo pt(1) nFe=nH₂=0,1 ⇒mFe=0,1.56=5,6 (g)

⇒ mCu=10,5-5,6=4,9 (g)

theo pt nHCl=2nH₂=0,2 (Mol) ⇒mHCl=0,2.36,5=7,3(g)

C=\(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}=\dfrac{7,3}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{7,3_{ }.100\%}{14,6\%}=50\)(g)

a) Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

b) \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

_____0,2--->0,4--------------->0,2

=> m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

c) V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

a. PTHH:

\(BaO+2HCl--->BaCl_2+H_2O\left(1\right)\)

\(BaCO_3+2HCl--->BaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\left(2\right)\)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{BaCO_3}=n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{BaCO_3}=0,2.197=39,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%_{m_{BaCO_3}}=\dfrac{39,4}{54,7}.100\%=72,03\%\)

\(\%_{m_{BaO}}=100\%-72,03\%=27,97\%\)

b. Ta có: \(m_{BaO}=54,7-39,4=15,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{BaO}=\dfrac{15,3}{153}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_A=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT_(1,2): \(n_{HCl}=2.n_A=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

Ta có: \(C_{\%_{HCl}}=\dfrac{21,9}{m_{dd_{HCl}}}.100\%=20\%\)

\(\Rightarrow m_{dd_{HCl}}=109,5\left(g\right)\)

\(n_{CO2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(BaO+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2O|\)

             1            2               1           1

            0,1        0,2

            \(BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+CO_2+H_2O|\)

                  1             2             1            1          1

                 0,2         0,4                         0,2

\(n_{BaCO3}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{BaCO3}=0,2.197=39,4\left(g\right)\)

\(m_{BaO}=54,7-39,4=15,3\left(g\right)\)

⁰/₀BaO = \(\dfrac{15,3.100}{54,7}=27,97\)⁰/₀

⁰/₀BaCO₃ = \(\dfrac{39,4.100}{54,7}=72,03\)⁰/₀

b) Có : \(m_{BaO}=15,3\left(g\right)\)

\(n_{BaO}=\dfrac{15,3}{153}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,2+0,4=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{21,9.100}{20}=109,5\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

             nCO2= 4,48 / 22.4= 0,2 ( mol)

a, BaO + 2HCl -> BaCl2 + H2O      (1)

BaCO3 + 2HCl-> BaCl2 + H2O + CO2   (2)

0,2                                                  <- 0,2       (mol)

Theo pt (2) ta có nBaCO3= 0,2 => mBaCO3= 0,2 x 197= 39,4 (g)

=> mBaO= 54,7- 39,4= 15.3 (g)

->% BaCO3= ( 39,4 : 54,7)x 100%= 72%

->% BaO= 100%-72% = 28%

a) PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)=n_{MgCl_2}\)

\(\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,15\cdot95=14,25\left(g\right)\)

c) Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(p.ứ\right)}=0,3\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl\left(p.ứ\right)}=0,3\cdot36,5=10,95\left(g\right)\\m_{H_2}=0,15\cdot2=0,3\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{Mg}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=53,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=50\left(g\right)\) \(\Rightarrow C\%_{HCl\left(p.ứ\right)}=\dfrac{10,95}{50}\cdot100\%=21,9\%\)  

Theo gt ta có: $n_{Zn}=0,1(mol)$

a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

b, Ta có: $n_{H_2}=0,1(mol)\Rightarrow V_{H_2}=2.24(l)$

c, Ta có: $n_{HCl}=2.n_{Zn}=0,2(mol)\Rightarrow m_{HCl}=7,3(g)$

\(a)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ b)\\ n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ c)\\ n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,1.2 = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl} = 0,2.36,5 = 7,3\ gam\)