Bài 23: Bài luyện tập 4

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Cố Ninh Hoan

Cho 13 gam kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric (HCl) thu được kẽm clorua (ZnCl2) và khí hidro

a)      Lập phương trình hóa học

b)      Nếu lượng HCl là 21,9 gam thì Zn, HCl chất nào còn dư? Dư bao nhiêu mol?

c)      Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành, thể tích khí hidro bay ra (ở đktc)

Nguyễn Hoàng Minh
11 tháng 12 2021 lúc 10:07

\(a,Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol);n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6(mol)\)

Vì \(\dfrac{n_{Zn}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên \(HCl\) dư

\(n_{HCl(dư)}=0,6-0,2.2=0,2(mol)\\ c,n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2(g)\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\)


Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Minh Luân
Xem chi tiết
Huỳnh Vân
Xem chi tiết
tran trunh hieu
Xem chi tiết
Trường Phùng
Xem chi tiết
Le vu quang minh
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Minh Anh
Xem chi tiết
Mee Pi Sà
Xem chi tiết
Đào Nguyễn Hồng Ngọc
Xem chi tiết
Đào Nguyễn Hồng Ngọc
Xem chi tiết