Không mất tính tổng quát, ta đặt:

Vì HCl là chất điện li mạnh nên ta có phương trình điện li như sau:

Vì CH3COOH là chất điện li yếu nên ta có phương trình điện li như sau

Xét cân bằng điện li: CH3COOH ⇌  CH3COO- + H+

Nồng độ ban đầu: aM 0

Nồng độ phân li: 0,01a M → 0,01a M

Nồng độ cân bằng: 0,99a M 0,01a M

Ta có

Đáp án A.

 Sửa đề bài Vì CH3COONa là chất điện li mạnh nên được viết trước để tạo môi trường cho cân bằng của chất điện li yếu phân li và cân bằng: 

CH³COOH ⇔ CH³COO -+H+ 

Ban đầu 0,1           0.        0 

Phân li xM              x.        x 

Cân bằng           0,1-x    0,1+x   x

Suy ra K = \(\dfrac{x(x+0,1)}{0,1-x}\) = 1,8.10 mũ âm ⁵

⇒ x = 1,8 . 10 mũ âm ⁵ 

⇒pH = log x = 1745

chtt

chưa học hóa

\(nCuO=\dfrac{80}{80}=1\left(mol\right)\)

\(CuO+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Cu+H_2O\)

1             2                            1                        1

\(m_{\left(muối\right)}=1.182=182\left(g\right)\)

\(mCH_3COOH=2.60=120\left(g\right)\)

sao có 100g dd axit mà tới 120g CH3COOH ta

a.b.\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\)

\(2Mg+2CH_3COOH\rightarrow2\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2\)

0,2             0,2                          0,2                            ( mol )

\(C_{M_{CH_3COOH}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

\(m_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=0,2.142=28,4g\)

c.Sửa đề: thu được 9,2g este

\(n_{CH_3COOC_2H_5}=\dfrac{9,2}{88}=0,1mol\)

             \(CH_3COOH+C_2H_5OH\rightarrow CH_3COOC_2H_5+H_2O\)

Thực tế:       0,2                                           0,1                     ( mol )

Lý thuyết:      0,1                                              0,1                 ( mol )

\(H=\dfrac{0,1}{0,2}.100=50\%\)

Số mol của Mg là 4,8:24=0,2 (mol).

Mg (0,2 mol) + 2CH₃COOH (0,4 mol) \(\rightarrow\) Mg(OOCCH₃)₂ (0,2 mol) + H₂.

a) Nồng độ mol cần tìm là 0,4:0,2=2 (mol/l).

b) Khối lượng của magie axetat là 0,2.142=28,4 (g).

Bạn kiểm tra lại giúp mình câu c nhé!

bn check đề câu c) giúp mình đc không :v

Đáp án D

HCl → H⁺+ Cl^-

[H⁺] = a M ; suy pH = -log a = x

Cứ 100 phân tử CH₃COOH thì có 1 phân tử điện li nên [H⁺] = a/100 M suy ra pH = -log (a/100) = y

Do đó y-x = 2

Đáp án D

HD:

                 CH3COOH \(\leftrightarrow\) CH3COO^- + H⁺

Ban đầu:     0,1 M             0,1 M          0

Cân bằng:   0,1-x              0,1+x           x

Hằng số cb: k_a = [CH3CO-][H+]/[CH3COOH] = (0,1+x).x/(0,1-x) = 1,76.10^-5. Giải pt thu được x, mà [H⁺] = x nên pH = -log[H⁺] = -log(x).

em cũng có thể dùng công thức pH= -LogKa + Log(Cb/Ca)

với Cb,Ca là nồng độ bazo và axit

đấy là công thức gần đúng, trong một số trường hợp cần sự chính xác thì công thức đó ko dùng được