Đáp án C

2 dung dịch có thể tích bằng nhau  ⇒ n_{OH-/ Ba(OH)2}  = 2n_{H+/ HCl}  

H⁺     +  OH^- → H₂O

0,2V    0,4V  (mol)

Phản ứng :  0,2V → 0,2V (mol)

 ⇒ Trong dung dịch thu được có OH^- dư

Trộn 2 dung dịch có cùng thể tích ⇒ [OH^-] dư = 0,2 : 2 = 0,1M

 ⇒ pH = 13.

Đáp án C.

2 dung dịch có thể tích bằng nhau ⇒ nOH-/ Ba(OH)2 = 2nH+/ HCl

H+ + OH- → H2O

0,2V 0,4V (mol)

Phản ứng : 0,2V → 0,2V (mol)

⇒ Trong dung dịch thu được có OH- dư

Trộn 2 dung dịch có cùng thể tích ⇒ [OH-] dư = 0,2 : 2 = 0,1M

⇒ pH = 13.

Đáp án C

n_H+ = 0,02 mol; n_OH-= 0,04 mol

H⁺    + OH^- → H₂O

0,02   0,04

n_{OH- dư} = 0,02 mol; [OH^-] _dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H⁺] = 10^-13 M suy ra pH = 13

\(pH=-log\left[H^+\right]=-log\left(0.01\right)=2\)

\(pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left(0.01\cdot2\right)=12.3\)

\(1.n_{cation}=0,1.0,6+0,05.0,4=0,08\left(mol\right)\\ C_{M\left(cation\right)}=\dfrac{0,08}{0,6+0,4}=0,08\left(M\right)\\ 2.n_{cation}=0,2.0,2+2.0,3.0,1=0,1mol\\ C_{M\left(cation\right)}=\dfrac{0,1}{0,2+0,3}=0,2\left(M\right)\)

Câu 1:
Dung dịch HNO3 có nồng độ 0,1 M và thể tích 600 ml, vậy số mol HNO3 là: 0,1 * 0,6 = 0,06 mol.
Dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ 0,05 M và thể tích 400 ml, vậy số mol Ba(OH)2 là: 0,05 * 0,4 = 0,02 mol.
Tổng số mol các cation trong dung dịch X là: 0,06 + 0,02 = 0,08 mol.

Câu 2:
Dung dịch HCl có nồng độ 0,2 M và thể tích 200 ml, vậy số mol HCl là: 0,2 * 0,2 = 0,04 mol.
Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,1 M và thể tích 300 ml, vậy số mol H2SO4 là: 0,1 * 0,3 = 0,03 mol.
Tổng số mol các cation trong dung dịch X là: 0,04 + 0,03 = 0,07 mol.