\(pH=-log\left[H^+\right]=-log\left(0.01\right)=2\)
\(pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left(0.01\cdot2\right)=12.3\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Các câu hỏi tương tự
Tính pH của các dung dịch sau:
a) dung dịch HCl 0,1 M
b) dung dịch Ba(OH)2 0,2M
Khi trộn 1 lít dung dịch Ba(OH)2 0,01M với 200ml dung dịch HCl 0,04M, rồi pha loãng dung dịch thu được 10 lần được dung dịch B. Dung dịch B có giá trị pH bằng
A. 1
B. 3
C. 2
D. 11
Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,005M và HCl 0,01M với 200ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,001M và Ba(OH)2 0,0005M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là:
A. 12,3
B. 1,18
C. 11,87
D. 2,13
Giúp mình câu này với. Tính pH của các dung dịch sau: a. Dung dịch H2so5 0,01M b. Dung dịch ca(oH)2 0,03M
Trộn 200 ml Ba(OH)2 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:
A. 9.
B. 10.
C. 12,4.
D. 13,2.
Trộn 200 ml Ba(OH)2 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
A. 9.
B. 10.
C. 12,4.
D. 13,2.
Trộn 200 ml Ba ( OH ) 2 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
A. 9
B. 10
C. 12,4
D. 13,2
Câu 2: Tính pH của các dung dịch sau :
a) Dung dịch HCl 1M
b) Dung dịch H2SO4 0,025M
c) Dung dịch NaOH 0,1M
d) Dung dịch Ba(OH)2 0,04M