1)

$n_{CH_3OH} = n_{C_2H_5OH} = a(mol)$

$\Rightarrow 32a + 46a = 7,8 \Rightarrow a = 0,1$

Ta có :

$M_{ancol} = \dfrac{7,8}{0,1 + 0,1} = 39$

Ta coi ancol là $ROH$ với R = 39 - 17 = 22

$n_{CH_3COOH} = 0,25 > n_{ROH} = 0,2$ nên hiệu suất tính theo số mol ancol

Este là $CH_3COOR$. $n_{ancol\ pư} = n_{este} = \dfrac{11,34}{81} = 0,14(mol)$

$H = \dfrac{0,14}{0,2}.100\% = 70\%$

2)

$n_{axit\ butiric} = \dfrac{88}{88} = 1 < n_{C_2H_5OH} = \dfrac{69}{46} = 1,5$

Do đó, hiệu suất tính theo số mol axit

$n_{C_3H_7COOC_2H_5} = n_{axit\ pư} = 1.60\% = 0,6(mol)$
$m_{este} = 0,6.116 = 69,6(gam)$

Đáp án B

Chọn đáp án B.

x = n_HCOOH → n_CH3COOH = x

Theo đề: 46x + 60x = 6,36 → x = 0,06 mol.

N_C2H5OH = 0,15 mol > ∑n_X → hiệu suất tính theo axit.

Vì hiệu suất ở hai phản ứng bằng nhau nên:

0,06H(74 + 88) = 7,776 → H = 80%

Chọn B.

Ta có : 

$n_{HCOOH} = n_{CH_3COOH} = a(mol)$
$\Rightarrow 46a + 60a = 6,36 \Rightarrow a = 0,06$

$M_{axit} = \dfrac{6,36}{0,06 + 0,06} = 53$

Ta coi axit là $RCOOH$ với R = 8

$n_{C_2H_5OH} = 0,15 > n_{axit} = 0,12$ nên hiệu suất tính theo số mol của axit

Este là $RCOOC_2H_5$

$n_{axit\ pư} = n_{este} = \dfrac{7,776}{81} = 0,096(mol)$
$H = \dfrac{0,096}{0,12}.100\% = 80\%$

$n_C = n_{CO_2} = 0,135(mol)$
$n_H = 2n_{H_2O} = 0,18(mol)$
$\Rightarrow n_O = \dfrac{4,68 - 0,135.12 - 0,18}{16} = 0,18(mol)$

Ta có : 

$n_C : n_H : n_O = 0,135 : 0,18  : 0,18 = 3 :  4 : 4$

Vậy axit là $HOOC-CH_2-COOH$

$CH_2(COOH)_2 + 2CH_3OH \buildrel{{H_2SO_4,t^o}}\over\rightleftharpoons CH_2(COOCH_3)_2 + 2H_2O$

$n_{este} = n_{axit\ pư} = 0,25.60\% = 0,15(mol)$
$m_{este} = 0,15.132 = 19,8(gam)$

Chọn đáp án D

Đặt công thức trung bình cho hai axit là RCOOH

⇒

Đặt công thức trung bình cho hai ancol là R’OH

có: mol; 

mol.

⇒ hiệu suất tính theo Y và este tạo thành là RCOOR’ có .