Đáp án B

Để trung hòa  dung dịch C thì 

\(M+H_2O\rightarrow MOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_M=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{4,6}{0,2}=23\left(Na\right)\)

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

0,2......................0,2..........0,1

TH1: HCl dư sau phản ứng

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

0,2..............0,2..............0,2

\(m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7\) (g) > m chất tan

=> Loại

TH2: NaOH dư

Gọi x là số mol HCl phản ứng

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

x.................x.............x

Ta có : \(m_{ct}=\left(0,2-x\right).40+x.58,8=10,96\)

=> x = 0,16

=> \(V=\dfrac{0,16}{1}=0,16\left(l\right)\)

TH1: kết tủa Al(OH)₃ chưa bị hòa tan

KAlO₂ + HCl +H₂O → KCl + Al(OH)₃↓

0,01 ←0,01

→ n_HCl = 0,02

→ V = 0,02 (lít) = 20 (ml)

TH2: kết tủa Al(OH)₃ bị hòa tan một phần

KAlO₂ + HCl +H₂O → KCl + Al(OH)₃↓

0,05     → 0,05                           0,05

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

0,04`    → 0,12

→ n_HCl = 0,18 → V = 0,18 (l) = 180 (ml)

Vậy có 2 giá trị của V thỏa mãn là: 20 ml và 180 ml

Thể tích dung dịch HCl dùng cho cả 2 phản ứng bằng nhau, nên có cùng số mol. Kí hiệu X, Y là khối lượng mol nguyên tử của 2 kim loại.

Phương trình hoá học của phản ứng :

2X + 2nHCl → 2X Cl n  + n H 2  ↑

n H 2  = 0,672 /22,4 = 0,03 mol

Theo đề bài: 0,06/n x X = 1,95 → X = 32,5n

Kẻ bảng

Vậy X là Zn

Y 2 O m  + mHCl → Y Cl m  + m H 2 O

Theo đề bài, ta có:

(2Y + 16m) = 1,6 → Y = 56/3.m

Kẻ bảng

Vậy Y là Fe.

câu a

dạ em làm xong câu B rồi mọi người khỏi cần trả lời nữa ạ

a, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(M+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_M=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{11,2}{0,2}=56\left(g/mol\right)\)

→ M là Fe.

b, Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ n_{H2SO4 dư} = 0,5.1 - 0,2 = 0,3 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(M\right)\\C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

c, Ta có: \(n_{FeSO_4.7H_2O}=n_{FeSO_4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4.7H_2O}=0,2.278=55,6\left(g\right)\)