1, 4

2, 2

3, 8

4,

5, 8

6, 10

Fe_______________________Fe²⁺

Fe3O4______NaHSO4 0,32 \(\rightarrow\)Fe³⁺_______+NO 0,04 +H2O

Fe(NO3)2 ________________Na+ 0,32

_________________________SO4²- 0,32

_________________________NO3^-

_________________________53,92g

Theo bảo toàn H: nNaHSO4=2nH2O=0,32

\(\rightarrow\)nH2O=0,16

Theo bảo toàn khối lượng

m+mNaHSO4=m muối+mNO+mH2O

\(\rightarrow\)m+0,32.120=53,92+0,04.30+0,16.18

\(\rightarrow\)m=19,6

a: 12 khi phân tích thành nhân tử, có thừa số 3 là thừa số khác 2 và 5 ở trong nên 7/12 viết được dưới dạng số thập phân vô hạn tuần hoàn

a: \(16=2^4\)

nên \(-\dfrac{5}{16}\) viết được dưới dạng số thập phân hữu hạn

\(-\dfrac{5}{16}=-0.3125\)

a,b,c lần lượt là 1,5,7 ( đảo số cũng được )

bài làm bạn

nFe = \(\frac{5,6}{56}\) = 0,1 mol

nCu =\(\frac{3,2}{64}\) = 0,05 mol

nHNO3 = 0,5 . 0,2 = 0,1 mol

nHCl = 0,5 . 0,8 = 0,4 mol

nH⁺ = nHNO3 + nHCl = 0,5 mol

nCl^- = nHCl = 0,4 mol

\(Fe,Cu\underrightarrow{+H^+,NO3^-,Cl^-}Fe^{2+},Cu^{2+},H^+Cl^-\underrightarrow{+Ag^+,NO3^-}\left\{{}\begin{matrix}Fe^{3+},Cu^{2+}\\Ag,AgCl\end{matrix}\right.\)

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e.....................4H⁺ + NO3^- + 3e → NO + H2O

0,1________0,3......................0,5__________0,375

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e......................................Ag⁺ + 1e → Ag

0,05_________0,1..............................................x___x

BT e: 0,3 + 0,1 = 0,375 + x

→ x = 0,025

Ag⁺ + Cl^- → AgCl

______0,4____0,4

m↓ = mAg + mAgCl

= 0,025 . 108 + 0,4 . 143,5

= 60,1 (g)

\(KOH\) là bazơ : Kali hidroxit 

\(Fe_2O_3\)   Oxit bazơ : Sắt ( III ) oxit 

\(Al\left(OH\right)_3\)   bazơ : Nhôm hidroxit 

\(Na_2SO_4\)   muối : Natri Sunfat 

\(HNO_3\)   axit : axit nitric 

\(CO_2\)   oxit axit : Cacbon ddioxxit 

\(HCl\)   axit ; axit clohidric 

\(CuCl_2\)   muối : Đồng ( II ) clorua 

KOH là bazơ: Kali Hidroxit

Fe2O3 là oxit bazơ: sắt (III) oxit

Al(OH)3 là ba zơ: nhôm hidroxit

Na2SO4 là muối:Natri Sunfat

HNO3 là axit: axit nitric

CO2 là oxit axit: cacbon dioxit

HCl là axit: axit clohidric

CuCl2 là muối: Đồng (II) clorua

OXIT:

Fe₂O₃: Sắt (|||) oxit

CO₂:Cacbon dioxit

AXIT:

 HNO₃:Axit nitric

HCl:Axit clohidric

BAZO:

KOH: kali hidroxit

Al(OH)₃:nhôm hidroxit

MUỐI:

Na₂SO₄:natri sunfat

CuCl₂: đồng(||)clorua

Chọn A.

KCl rắn tồn tại dưới dạng tinh thể ion. Mạng tinh thể KCl tương tựu mạng tinh thể NaCl (hình 3.1 SGK lớp 10). Tinh thể ion rất bền vững vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu trong tinh thể ion rất lớn. Các ion K⁺ và Cl^- chỉ dao động tại các đầu nút của mạng tinh thể (không chuyển dịch tự do) vì vậy, KCl rắn, khan không dẫn điện.