48,19 + 125,12 = 173.31

a: =2421,6:4,8=504,5

b: =1728:9,6=180

c: =48,19+125,12=173,31

=28,05 - 23 + 12,5

=5,05+12,5

=17,55

Ta có:

=>

Ta có:

Bảo toàn điện tích:

Đốt cháy Y thu được sản phẩm cháy gồm

=>

=>

bạn vẽ trên giấy thì 1%=3,6⁰

24,3%=3,6.24,3=87,5⁰

cứ thế bạn vẽ tiếp CN, phần còn lại là DV

H : 2,4% ; S : 39,1% ; O : 58,5%.

Gọi công thức là H x S y O z :

⇒  HSO 3

Đáp án : D

.n_X = 0,3 mol ; n_Z = 0,2 mol

Chỉ có NO phản ứng với O₂ tạo NO₂ bị hấp thụ vào nước

=> n_NO = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

M_Z= 40g (Z gồm N₂ và N₂O )

=> n_N2 = 0,05 mol ; n_N2O = 0,15 mol

.m(g) P : Mg,Al -> Kết tủa lớn nhất : Mg(OH)₂ ; Al(OH)₃ : (m + 39,1)g

=> m_OH = (m + 39,1) – m = 39,1g => n_OH = 2,3 mol = 2n_Mg + 3n_Al

Lại có : n_Mg : n_Al = 4 : 5 => n_Mg = 0,4 mol ; n_Al = 0,5 mol

Bảo toàn e : 2n_Mg + 3n_Al = 10n_N2 + 8n_N2O + 3n_NO + 8n_NH4NO3

=> n_NH4NO3 = 0,0375 mol

=> Bảo toàn N : n_{HNO3 pứ} = 2n_Mg + 3n_Al + 2n_N2 + n_NO + 2n_N2O + 2n_NH4NO3

=> n_{HNO3 pứ} = 2,875 mol

=> n_{HNO3 đầu} = 3,45 mol => m_{dd HNO3} = 1086,75g

=> m_{dd sau} = m_P + m_{dd HNO3} - m_khí = 1098,85g

=> %C_Al(NO3)3 = 9,69%

Đáp án : B

X + O₂ vừa đủ => Z : NO₂ ; N₂O ; N₂

=> khí T gồm N₂O và N₂ có M = 40g và n = 0,2 mol

=> n_N2O = 0,15 ; n_N2 = 0,05 mol

=> n_NO = n_X – n_T = 0,1 mol

NaOH + Y => kết tủa lớn nhất gồm Mg(OH)₂ và Al(OH)₃

=> m_{kết tủa} – m_KL = 39,1 = m_OH => n_OH  = 2,3 mol

Vì n_Al : n_Mg = 5 : 4 => n_Al = 0,5 ; n_Mg = 0,4 mol

Bảo toàn e : 2n_Mg + 3n_Al = 3n_NO + 8n_N2O + 10n_N2 + 8n_NH4NO3

=> n_NH4NO3  = 0,0375 mol

=> n_HNO3 pứ = 10n_NH4NO3 + 4n_NO + 10n_N2O + 12n_N2 = 2,875 mol

Thực tế lầy dư axit 20% so với phản ứng => n_{HNO3 đầu} = 3,45 mol

=> m_{dd HNO3 đầu}  = 1086,75g

Bảo toàn khối lượng : m_KL + m_{dd HNO3} = m_{dd sau} + m_khí

=> m_{dd sau} = 1098,85g

=> C%Al(NO₃)₃ = 9,69%