PTHH: \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

           \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=0,15\left(mol\right)\\n_{KMnO_4}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\\m_{KMnO_4}=0,3\cdot158=47,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

con cc

\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0,2mol\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

0,2     0,15     0,1

a)\(V_{O_2}=0,15\cdot22,4=3,36l\)

b)\(n_{O_2}=0,15\cdot10\%=0,015mol\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

0,03                                               0,015

\(m_{KMnO_4}=0,03\cdot158=4,74g\)

a) PTHH: \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=0,075\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{O_2}=0,075\cdot22,4=1,68\left(l\right)\)

b) PTHH: \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,15\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,15\cdot138=23,7\left(g\right)\)

a,  n_Al = 2,7 : 27 = 0,1 mol

     PTHH :       4Al   +   3O₂   ->   2Al₂O₃

                     0,1mol -->0,075mol

      => \(V_{O_2}\) cần dùng = 0,075 . 22,4 = 1,68 lít            (đktc)

b, PTHH :   2KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

                         _{0,15 mol        <--                               0,075mol}

=> \(m_{KMnO_4}\) cần dùng = 0,15 . ( 39 + 55 + 16 . 4 ) = 23,7 gam

Có lẽ đề cho "Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g Al" bạn nhỉ?

a, PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

b, PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,3.158=47,4\left(g\right)\)

Em viết thiếu là Oxi phải ghi rõ là ởđktc

nH2=5.4/22.4=0.2 mol

      4Al  + 3O2 ---> 2Al2O3

       0.2     0.15             0.1  

a) V=n*22.4=>0.15*22.4=3.36 l

b)2KMnO4 + nhiệt phân -----> K2MnO4 +MnO2+ O2

          0.3                                                                   0.15

m=n*M=> 0.3*158=47.4g

Bài này ko khó lắm đâu!Cố gắng nhé!

a)4Al+3O2==>2Al2O3 (1)

Theo pthh (1) ta có:

Cứ 4.27 gam Al phản ứng hết thì cần có 3.22,4 lít khí O2

Vậy 5,4 gam Al phản ứng hết thì cần có x lít khí O2

=> x=(5,4.3.22,4):(4.27)=3,36 (L)

b)Ta có: 2KMnO4=>K2MnO4+MnO2+O2 (2)

Theo pthh (1) ta có

Cứ 22,4 lít khí O2 được tạo ra cần 2.158 gam KMnO4

Vậy 3,36 lít khí O2 được tạo ra cần y gam KMnO4

=> y=(3,36.2.158):22,4=47,4 (G)

4  Al    +      3 O₂  -----to-->    2 Al₂O₃

4 mol           3mol                     2mol

0,2 mol        0,15mol                0,1 mol

nAl = 5,4    /      27     = 0,2 mol

V O2 = nO2 . 22,4    =    0,15   .    22,4 =    3,36 lít

b       2 KMnO4 ----to--->    K₂MnO₄     +     MnO₂     +      O₂ 

          2mol                            1mol                1mol               1mol

         0,3mol                                                                                    0,15 mol ( ở câu a)

m KMnO₄ = n. M = 0,3 .   158    =   47,4    g

Chúc bạn học tốt  !!!!!!!!!

a.\(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\)

\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)

0,1     0,075                    ( mol )

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,075.22,4=1,68l\)

b.

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

  0,15                                                    0,075 ( mol )

\(m_{KMnO_4}=n_{KMnO_4}.M_{KMnO_4}=0,15.158=23,7g\)

nAl = 5,4/27 = 0,2 (mol)

PTHH: 4Al + 3O2 -> (t°) 2Al2O3

Mol: 0,2 ---> 0,15

VO2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4 = 0,15 . 2 = 0,3 (mol)

mKMnO4 = 0,3 . 158 = 47,4 (g)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)

0,2      0,15                       ( mol )

\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36l\)

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

    0,3                                                        0,15  ( mol )

\(m_{KMnO_4}=0,3.158=47,4g\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\) 
          0,2         0,15 
\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36l\\ PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) 
                  0,3                                                0,15 
\(m_{KMnO_4}=158.0,3=47,4g\)

nAl=16,2/27= 0,6(mol)

a) PTHH: 4 Al +3 O2 -to-> 2 Al2O3

nO2= 3/4 . nAl=3/4 . 0,6= 0,45(mol)

=> V(O2,đktc)=0,45 x 22,4=10,08(l)

b) nAl2O3= nAl/2=0,6/2=0,3(mol)

=>mAl2O3=102. 0,3= 30,6(g)

c) 2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4= 2.nO2=2. 0,45=0,9(mol)

=>mKMnO4= 158 x 0,9= 142,2(g)