Đáp án B

n H 2 = 0 , 1 ; n NO = 0 , 4 . Gọi n là hóa trị của M.

Căn cứ vào 4 đáp án ta có 2 trường hợp:

+) M là kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học. Khi đó cả M và Fe có phản ứng với dung dịch HCl. Vì hóa trị của M không đổi nên sự chênh lệch về số electron trao đổi trong hai lần thí nghiệm là do sắt có hai mức hóa trị là II và III.

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron:

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl, ta có:  2 n Fe + n . n M = 2 n H 2

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HNO₃, ta có:  3 n Fe + n . n M = 3 n NO

Trừ hai vế của hai phương trình cho nhau, ta được:

+) M là kim loại đứng sau H và trước Pt trong dãy hoạt động hóa học. Khi đó M không phản ứng được với dung dịch HCl và phản ứng được với dung dịch HNO₃. Áp dụng định luật bảo toàn mol electron:

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl, ta có:

nO2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

PTHH: 2R + O2 -> (t°) 2RO

nRO = 0,1 . 2 = 0,2 (mol)

M(RO) = 16,2/0,2 = 81 (g/mol)

<=> R + 16 = 81 

<=> R = 65

<=> R là Zn

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(m_{O_2}=n_{O_2}.M_{O_2}=0,1.32=3,2g\)

Vì R hóa trị II nên PTHH là:

\(2R+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2RO\)

  2      1                 2    ( mol )

0,2        0,1

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_R=16,2-3,2=13g\)

\(M_R=\dfrac{m_R}{n_R}=\dfrac{13}{0,2}=65\) g/mol

\(\Rightarrow R\) là kẽm (Zn)

1.a. \(pthh:Mg+2HCl--->MgCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo pt: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

2. 

\(Cu+2H_2SO_{4_đ}\overset{t^o}{--->}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

\(BaCl_2+H_2SO_4--->BaSO_4\downarrow+HCl\)

\(2P+5H_2SO_{4_đ}\overset{t^o}{--->}2H_3PO_4+5SO_2+2H_2O\)

\(SO_2+Br_2+2H_2O--->H_2SO_4+2HBr\)

tách ra bạn :v

Câu 1:

\(a,n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

            0,2<--------------------------0,2

b, m_Mg = 0,2.24 = 4,8 (g)

Câu 2:

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\\ BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\\ 2P+5H_2SO_{4\left(đặc\right)}\rightarrow2H_3PO_4+5SO_2\uparrow+2H_2O\\ SO_2+Br_2+2H_2O\rightarrow H_2SO_4+2HBr\uparrow\)

Đáp án C

Bảo toàn nguyên tố Hidro và Clo:

.

Đáp án C

Bảo toàn nguyên tố Hidro và Clo: 

=> m_muối = 

=> Chọn C

Đáp án B.

Chất rắn sau phản ứng hòa tan trong HCl thấy có khí thoát ra chứng ở có M dư

Số mol H2: 

Theo phương trình (1)

Theo phương trình (3)

Tổng số mol M là 

⇒ Giá trị thỏa mãn là n = 3, M = 27 M : Al

\(n_{H_2}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)

\(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)

\(0.2..............................0.2\)

\(M_A=\dfrac{13}{0.2}=65\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(A:Zn\)