Đốt cháy 12,4g P trong bình chứa 19,2g khí O2 tạo thành P2O5 .
a. P hay O2 dư ? Số mol chất dư là bao nhiêu ?
b. Tính khối lượng P2O5 tạo thành ?
Cho biết Cu = 64; S=32; O= 16; H=1
Đốt cháy 12,4g P trong bình chứa 17g O tạo thành điphotpho pentaoxit (P2O5)
a) Photpho hay Oxi, chất nào còn dư và số mol chất còn dư là bao nhiêu?
b) Chất nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?
a) $n_P = \dfrac{12,4}{31} = 0,4(mol) ; n_{O_2} = \dfrac{17}{32} = 0,53125(mol)$
$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$
Ta thấy :
$n_P : 4 < n_{O_2} : 5$ nên $O_2$ dư
$n_{O_2\ pư} = \dfrac{5}{4}n_P = 0,5(mol)$
$\Rightarrow n_{O_2\ dư} = 0,53125 - 0,5 = 0,03125(mol)$
b) Điphotpho pentaoxit được tạo thành
$n_{P_2O_5} = \dfrac{1}{2}n_P = 0,2(mol)$
$m_{P_2O_5} = 0,2.142 = 28,4(gam)$
đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17 g oxi tạo thành điphotpho pentaoxit p2o5
A photpho hay oxi dư và số mol chất dư là bao nhiu
B chất nào được tạo thành khối lượng là bao nhiu
Số mol photpho và khí oxi lần lượt là 12,4:31=0,4 (mol) và 17:32=0,53125 (mol).
A) 4P (0,4 mol) + 5O2 (0,5 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2P2O5 (0,2 mol).
0,4:4<0,53125:5 nên khí oxi dư và dư 0,53125-0,5=0,03125 (mol).
B) Điphotpho pentaoxit (P2O5) được tạo thành có khối lượng là 0,2.142=28,4 (g).
Đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi tạo thành P2O5
a) Photpho hay oxi chất nào còn thừa và số mol chất còn thừa là bao nhiêu?
b) Chất nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?
\(n_P=\dfrac{m_p}{M_P}=\dfrac{12,4}{31}=0,4mol\)
\(n_{O_2}=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\dfrac{17}{32}=0,53125mol\)
\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
4 5 2 ( mol )
0,4 0,53125 ( mol )
ta có: \(\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,53125}{5}\)
=> Chất dư là \(O_2\)
\(n_{O_2\left(du\right)}=0,53125-0,5=0,03125mol\)
Chất được tạo thành là \(P_2O_5\)
\(m_{P_2O_5}=n_{P_2O_5}.M_{P_2O_5}=\left(\dfrac{0,4.2}{4}\right).142=28,4g\)
Đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 (là chất rắn, trắng).
a) Photpho hay oxi chất nào còn thừa và số mol chất còn thừa là bao nhiêu?
b) Chất nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?
a)
Xét tỉ lệ số mol đề bài với số mol phương trình của P và O2 ta có:
b) Chất tạo thành: đi photpho pentaoxit P2O5
Theo phương trình
mP2O5 = n.M = 0,2.(31.2 + 16.5) = 28,4 (g)
Câu 6: Đốt cháy 12,4g Phosphorus trong bình chứa 18g khí Oxygen tạo thành Diphosphorus Pentoxide P2O5 .
a. Chất nào còn dư sau phản ứng ? Khối lượng chất dư là bao nhiêu ?
b. Chất nào được tạo thành ? Khói lượng là bao nhiêu ?
giúp tui với mai nộp rui ah :<
\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{18}{32}=0,5625\left(mol\right)\)
PTHH :
\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\)
0,4 0,5 0,2
\(\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,5625}{5}\) --> O2 dư sau phản ứng
\(m_{O_2dư}=\left(0,5625-0,5\right).32=2\left(g\right)\)
P2O5 được tạo thành.
\(m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)
\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{18}{32}=0,5625\left(mol\right)\)
PT: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
a, Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,5625}{5}\), ta được O2 dư.
Theo PT: \(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{5}{4}n_P=0,5\left(mol\right)\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,0625\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=0,0625.32=2\left(g\right)\)
b, P2O5 được tạo thành.
Theo PT: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_P=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)
\(a.n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4mol\\ n_{O_2}=\dfrac{18}{32}=0,5625mol\\ 4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\\ \Rightarrow\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,5625}{5}\Rightarrow O_2.dư\\ n_{O_2,pư}=\dfrac{0,4.5}{4}=0,5mol\\ m_{O_2.dư}=\left(0,5625-0,5\right).32=2g\\ b.Chất.tạo.thành:P_2O_5\\ n_{P_2O_5}=\dfrac{0,4.2}{4}=0,2mol\\ m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4g\)
Bài 4: Đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 (là chất rắn, trắng).
a) Photpho hay oxi chất nào còn thừa và số mol chất còn thừa là bao nhiêu?
b) Chất nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu? Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 24kg than đá có chứa 0,5% tạp chất lưu huỳnh và 1,5% tạp chất khác không cháy được. Tính thể tích khí CO2 và SO2 tạo thành (ở điều kiện tiêu chuẩn).
Bài 4:
a) \(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{17}{32}=0,53125\left(mol\right)\)
PTHH: 4P + 5O2 --to--> 2P2O5
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,53125}{5}\) => P hết, O2 dư
PTHH: 4P + 5O2 --to--> 2P2O5
0,4-->0,5--------->0,2
=> \(n_{O_2\left(dư\right)}=0,53125-0,5=0,03125\left(mol\right)\)
b) \(m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)
Đốt cháy 12,4 gam photpho trong bình chứa 17g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 (là chất rắn, trắng).
a. Photpho hay oxi, chất nào còn dư và số mol của chất còn dư là bao nhiêu?
b. Chất nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?
\(n_P=\dfrac{m_P}{M_P}=\dfrac{12,4}{31}=0,4mol\)
\(n_{O_2}=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\dfrac{17}{32}=0,53125mol\)
\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\)
0,4 < 0,53125 ( mol )
0,4 0,5 0,2 ( mol )
\(n_{O_2\left(du\right)}=0,53125-0,5=0,03125mol\)
Chất được tạo thành là P2O5
\(m_{P_2O_5}=n_{P_2O_5}.M_{P_2O_5}=0,2.142=18,4g\)
Đốt cháy 12,4 gam photpho trong bình chứa 20,8 gam khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 (là chất rắn, màu trắng).
a) Photpho hay oxi, chất nào còn dư và số mol chất dư là bao nhiêu?
b) Chất nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?
Đốt cháy 24,8g photpho trong bình chứa 34g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 ( là chất rắn, trắng) a) photpho hay oxi, chất nào còn dư và số mol chất còn dư là bao nhiêu b) Chất nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu? Anh chị giải giúp e với ạaaa
nP = 24.8 / 31 = 0.8 (mol)
nO2 = 34 / 32 = 1.0625 (mol)
4P + 5O2 -to-> 2P2O5
Bđ: 0.8.....1.0625
Pư: 0.8.........1...............0.4
KT : 0..........0.0625.........0.4
mO2 (dư) = 0.0625 * 32 = 2 (g)
mP2O5 = 0.4 * 142 = 56.8 (g)
PTHH: 4P + 5O2 -\(t^0\) --> 2P2O5
ta có n=m/M
=> nP =0,8 và nO2=2,125
theo pt có
nP/4=0,2 < nO2/5=0,425
=> Oxi dư
theo pt
\(\dfrac{nO2\left(pư\right)}{nP}=\dfrac{5}{4}\Rightarrow nO2\left(pư\right)=\dfrac{5}{4}\cdot0,8=1mol\)
nO2(dư)= 2,125-1=1,125mol
b, chất đc tạo thành là: đi photpho penta oxit
theo pt
\(\dfrac{nP2O5}{nP}=\dfrac{2}{4}\Rightarrow nP2O5=\dfrac{2}{4}\cdot0,8=0,4mol\)
ADCT: m=nM
=> mP2O5=0,4*142=56,8g