\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.2....................0.2..........0.2\)

\(m_{ZnCl_2}=0.2\cdot136=27.2\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

Ulatr thanks mn nhìu ♥️

Đáp án : B

Vì phản ứng các axit đồng thời => số mol HCl và H₂SO₄ phản ứng theo tỷ lệ mol giống như nồng độ mol ban đầu của chúng

=> n_HCl : n_H2SO4 = 1,5 : 0,45 = 10 : 3 = 10x : 3x

=> 2n_H2 = n_HCl + 2n_H2SO4 => 1,2 mol = 10x + 2.3x

=> x = 0,075 mol

=> Trong muối có : 0,225 mol SO₄^2- và 0,75 mol Cl^- ; ion kim loại

( phản ứng hết axit)

=> m_muối = 11,61 + 0,225.96 + 0,75.35,5 = 59,835g

\(n_{HCl}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ m_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\\ c,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

Không biết đúng không nữa;-;;;

a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 

b) HCl=250ml=0,25l

n2HCl= V/22,4= 0,5/22,4= 0,02(mol)

Zn  +  2HCl -> ZnCl2  +  H2

1          2              1         1

0,01 <-0,5--------------> 0,01

mZn= n.M= 0,01.65= 0,65(gam)

c) VH2=n . 22,4= 0,01 . 22,4= 0,224(l)
 

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) \(n_{H_2}=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

           0,25<-0,5<---0,25<--0,25

=> m_Zn = 0,25.65 = 16,25 (g)

c) m_ZnCl2 = 0,25.136 = 34 (g)

C ?

a) Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2 b) n H 2 = 6 , 1975 24 , 79 = 0 , 25 ( m o l ) PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2 0,25<-0,5<---0,25<--0,25 => mZn = 0,25.65 = 16,25 (g) c) mZnCl2 = 0,25.136 = 34 (g)

\(n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02\left(mol\right)\\ pthhZn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
        0,02                   0,02        0,02 
\(m_{ZnCl_2}=136.0,02=2,72\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)

số mol kẽm tham gia phản ứng là:\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1 0,2 0,1 (mol)

a, thể tích khí hiđro thu được là:\(V_{H_2}=n_{H_2}\times22,4=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)

b,khối lượng HCl cần dùng là:\(m_{HCl}=n_{HCl}\times M=0,2\times65=13\left(g\right)\)

số mol kẽm tham gia phản ứng là:nZn=mM=6,565=0,1(mol)nZn=mM=6,565=0,1(mol)

PTHH:

0,1 0,2 0,1 (mol)

a):VH2=nH2×22,4=0,1×22,4=2,24(l)VH2=nH2×22,4=0,1×22,4=2,24(l)

b):mHCl=nHCl×M=0,2×65=13(g)

\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\\ m_{ZnCl_2}=0,25.136=34\left(g\right)\\ b.FeO+H_2-^{t^o}\rightarrow Fe+H_2O\\ Tacó:n_{Fe}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)\\ c,n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\)

b) mHCl = 14,6 (g)

V H2 = 4,48 (l)

Giải thích các bước:

a) PTHH:  Zn +  2HCl → ZnCl2 + H2↑

b) nZn = 13 : 65 = 0,2 mol

Theo PTHH: nHCl = 2.nZn = 0,4 mol

mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6(g)

c) nH2 = nZn = 0,2 mol

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

ADĐLBTKL ta có:

mZn+mHCl=mMuoi+mH2

=>mMuoi=6.5+0.2*36.5-0.1*2=13.6

OK