Lập CTHH của những hợp chất có những thành phần như sau:
a)50%S và 50%O
b)mFe:mS:mO=7:6:12.
c) 28%Fe;24%S và còn lại là O
d) mCa:mH:mP:mO= 40:1:31:64.
e) mC=2,4g; mH= 0,4g; mO=3,2g.M=60g
g) có 2 phần Cu, 1 phần S và 2 phần O
Lập CTHH của những hợp chất có những thành phần như sau:
a)\(\%S:\%O=50:50\)
=>\(n_S:n_O=\frac{50}{32}:\frac{50}{16}=1:2\)
=>CTHH:SO2
b)mFe:mS:mO=7:6:12.
\(\Rightarrow n_{Fe}:n_S:n_O=\frac{28}{56}:\frac{24}{32}:\frac{48}{16}=2:3:12\)
CTHH:Fe2(SO4)3
lập CTHH của hợp chất có thành phần như sau : 28% Fe ; 14%S ; còn lại là O help mình với ạ ! cảm ơn mọi người nhiều !
\(\%O=100\%-28\%-14\%=58\%\)
Gọi CT tổng quát là: \(Fe_xS_yO_z\)
\(x:y:z=\dfrac{28}{56}:\dfrac{14}{32}:\dfrac{58}{16}\)
\(=\dfrac{1}{2}:\dfrac{7}{16}:\dfrac{29}{8}\)
= \(8:7:58\)
=> \(Fe_8S_7O_{58}\)
Xác định CTHH của hợp chất có thành phần về khối lượng gồm 50% S và 50% O?
Xác định CTHH của hợp chất có thành phần về khối lượng gồm 50% S và 50% O?
x:50\16y
Vậy cthc:
1) Hợp chất khí X có thành phần gồm 2 nguyên tố S và O. Bt tỉ lệ klg của S đối vs O là mS : mO = 2 : 3 (tìm CTHH của hợp chất).
2) Đun nóng 6,2g photpho trong bình chứa 6,72 l khí oxi ở đktc thu đc P2O5. Tính klg các chất thu được sau khi pứ k.thúc?
mng giúp mk bài này nha. Cảm ơn bn nhiều =D
Bài 2. Một hợp chất X gồm các nguyên tố Fe, O, S có tỉ lệ khối lượng mFe : mO : mS = 7: 12 : 6. Hãy xác định:
a) Công thức hóa học và gọi tên của hợp chất X biết khối lượng mol của X là 400 g/mol.
b) Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 60 gam hợp chất X.
a)
Gọi CTHH là $Fe_xS_yO_z$
Ta có :
\(\dfrac{56x}{7}=\dfrac{32y}{6}=\dfrac{16z}{12}=\dfrac{400}{7+6+12}\)
Suy ra x = 2 ; y = 3; z = 12
Vậy CTHH là $Fe_2(SO_4)_3$ :Sắt III sunfat
b)
$n_X = \dfrac{60}{400} =0,15(mol)$
Số nguyên tử Fe = 0,15.2.6.1023 = 1,8.1023 nguyên tử
Số nguyên tử S = 0,15.3.6.1023 = 2,7.1023 nguyên tử
Số nguyên tử O = 0,15.12.6.1023 = 10,8.1023 nguyên tử
Số nguyên tử Lưu huỳnh \(=\dfrac{64.50\%}{32} = 1\)
Số nguyên tử Oxi \(= \dfrac{64-32}{16} = 2\)
Vậy CTHH cần tìm: SO2
Xác định CTHH của
a) Oxit sắt có mFe : mo = 21:8
b) Hợp chất có % Ca : %C : %O = 10:3:12 theo khối lượng
c) Tỉ lệ khối lượng mMg : mC : mO = 2:1:4
Tìm số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 8,4g hợp chất trên
b)
%Ca : %C : %O = 10 :3 : 12
=> 40.nCa : 12.nC : 16.nO = 10 : 3 : 12
=> nCa : nC : nO = 1 : 1 : 3
=> CTHH: CaCO3
c)
24.nMg : 12.nC : 16.nO = 2:1:4
=> nMg : nC : nO = 1 : 1 : 3
=> CTHH: MgCO3
\(n_{MgCO_3}=\dfrac{8,4}{84}=0,1\left(mol\right)\)
=> Số nguyên tử Mg = 0,1.1.6.1023 = 0,6.1023
=> Số nguyên tử C = 0,1.1.6.1023 = 0,6.1023
=> Số nguyên tử O = 0,1.3.6.1023 = 1,8.1023
a: Theo đề, ta có:
\(\dfrac{n_{Fe}\cdot56}{n_O\cdot16}=\dfrac{21}{8}\Leftrightarrow\dfrac{n_{Fe}}{n_O}=\dfrac{3}{4}\)
Vậy: Công thức là \(Fe_3O_4\)
Một hợp chất A có thành phần phần trăm theo khối kuwowngj của nguyên tố: 50%S; 50%O Biết tỷ khối của A so với khí oxi bằng 2 Tìm CTHH của A
Ta có : dA/O2 = MA/MO2 = MA/32 = 2
=> MA = 32.2 = 64 (g/mol)
mS = 64.50:100 = 32 (g)
mO = 64.50:100 = 32 (g)
=> nS = mS:MS = 32:32 = 1 (mol)
nO = mO:MO = 32:16 = 2 (mol)
Đặt công thức dạng chung của hợp chất A là : SxOy
x = nS = 1
y = nO = 2
Vậy CTHH là : SO2
CHÚC BẠN HỌC TỐT NHA !
Bài nãy mình giải nhầm ! Bài này mới đúng ! Sorry ^^
Ta có : dA/O2 = MA/MO2 = MA/32 = 2
=> MA = 32.2 = 64 (g/mol)
nS = 32:64.100 = 1 (mol)
nO = 16:64.100 = 2 (mol)
Đặt công thức dạng chung của hợp chất A là : SxOy
x = nS = 1
Y = nO = 2
Vậy CTHH là : SO2
CHÚC BẠN HỌC TỐT NHA !
trong công thức hợp chất A gồm 3 ngtử Fe,O,S. trong đó %mFe=28%; %mO= 2%mS
a. XĐ CT h/c A
b. tính số ptử có trong 3g h/c A
