Cho 200ml dd hỗn hợp HCl 0,005M và H2SO4 0,0025M tác dụng với 300ml dd KOH, được dd có pH = 12. pH của dd KOH là:
12,36; 12,1; 11,4; 13,26 Hướng dẫn giải: \(n_{H^+bđ}=n_{HCl}+2n_{H2SO4}=2.10^{-3}\) Sau phản ứng dung dịch thu được có pH=12 \(\Leftrightarrow\left[OH^-\right]_{dư}=0,02M\Rightarrow n_{OHdu}=0,01.0,5=0,005\)Dung dịch sau phản ứng có môi trường kiềm nên axit phản ứng hết, dư bazo.
PTHH: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
2.10-3 2.10-3
\(\Rightarrow n_{OHbđ}=n_{OHpư}+n_{OHdu}=0,007\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]_{bđ}=\dfrac{0,007}{0,3}=0,0233M\)
\(\Rightarrow pH_{KOH}=14+log\left[OH^-\right]_{bđ}=12.36\)