Bài 14: Ôn tập chương 3

A. loại do liên kết trong Cl₂ là liên kết cộng hóa trị.

C. loại do liên kết trong HCl là liên kết cộng hóa trị.

D. loại do liên kết trong HCl là liên kết cộng hóa trị.

=> Đáp án B.

Đáp án D là các phân tử được tạo bởi các nguyên tử giống nhau

=> Hiệu độ âm điện = 0

Đáp án D

Giữa 3 phân tử H₂O, PH₃ và C₂H₆, nguyên tử O có độ âm điện lớn hơn cả nên liên kết trong H₂O là phân cực mạnh nhất.

- Hiệu độ âm điện của C và H là 2,55 – 2,2 = 0,35 nên liên kết C - H trong phân tử CH₄ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

- Hiệu độ âm điện của Cl₂ và Ca là 3,16 – 1,1 = 2,06 nên liên kết Ca – Cl trong phân tử CaCl₂ là liên kết ion.

-  Hiệu độ âm điện của Br và H là 2,96 – 2,2 = 0,76 nên liên kết H – Br trong phân tử HBr là liên kết cộng hóa trị phân cực .

-  Hiệu độ âm điện của N và H là 3,04 – 2,2 = 0,84 nên liên kết N – H  trong phân tử NH₃ là liên kết cộng hóa trị phân cực.

a)

Độ âm điện sắp xếp theo chiều tăng dần của các nguyên tố: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl.

=> Độ phân cực của các liên kết trong dãy Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇ tăng dần.

b)

a)

Liên kết hydrogen được hình thành dựa trên hai điều kiện:

- Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,…

- Nguyên tử F, O, N…. liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

Phân tử có thể tạo liên kết hydrogen là CH₃OH, NH₃ do O và N còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

b)

Liên kết hydrogen giữa các phân tử CH₃OH

Liên kết hydrogen giữa các phân tử NH₃