Bài 1 (3đ):
Các nguyên tử cùng một nguyên tố hóa học là :
- \(35_{17^A}\) và \(37_{17^E}\) : đều là nguyên tố Clo - Cl.
- \(12_{6^X}\) và \(13_{6^M}\) : đều là nguyên tố Cacbon - C.
- \(16_{8^Y}\) và \(17_{8^R}\) : đều là nguyên tố Oxi - O.
Bài 2 (4đ):
Bài làm:
Gọi số mol \(SO_2\) ở hai phản ứng lần lượt là a và b.
PTHH : \(A_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow A_2SO_4+SO_2+H_2O\)
Mol phản ứng : a <-- a --> a
\(BSO_3+H_2SO_4\rightarrow BSO_4+SO_2+H_2O\)
b <-- b --> b
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :
\(m_{m'SO_3}+m_{H_2SO_4}=m_{m'SO_4}+m_{SO_2}+m_{H_2O}\)
\(\Leftrightarrow m_{m'SO_4}=m_{m'SO_3}+m_{H_2SO_4}-m_{SO_2}-m_{H_2O}\)
\(\Leftrightarrow m_{m'SO_4}=6+\left(a+b\right).98-\left(a+b\right).64-\left(a+b\right).18\)
Ta có : \(n_{SO_2}=a+b=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{m'SO_4}=7,6\left(g\right)\)
Vậy khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là 7,6g.
Bài 3 (4đ)
\(KMnO_4\rightarrow Cl_2\rightarrow HCl\rightarrow H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\).
- \(2KMnO_4+16HCl\rightarrow5Cl_2+8H_2O+2KCl+2MnCl_2\).
- \(Cl_2+H_2\rightarrow2HCl\).
- \(4HCl+O_2\rightarrow2H_2O+2Cl_2\).
- \(H_2O+CaO\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\).
Bài 4 (3đ):
Bài làm :
PTHH: \(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)
a -> a -> a
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
b -> b -> b
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=a+b=0,1.0,05=0,005\left(mol\right)\\m_{m'}=85a+58,5b=0,319\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,001\left(mol\right)\\b=0,004\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(C\%d^2HNO_3\left(D\right)=\dfrac{0,001.63.100\%}{80}=0,07875\%\)
\(C\%d^2HCl\left(D\right)=\dfrac{0,004.36,5.100\%}{80}=0,1825\%\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{HNO_3}\left(D\right)=1000.0,07875\%=0,7875\left(g\right)\\m_{HCl}\left(D\right)=1000.0,1825\%=1,825\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> Trong 10g C có 0,7875g \(HNO_3\) và 1,825g HCl
=> Trong dd C có :
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{HNO_3}=0,7875.\dfrac{500}{10}=39,375\left(g\right)\\m_{HCl}=1,825.\dfrac{500}{10}=91,25\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%ddA=\dfrac{91,25}{400}.100\%=22,8125\%\\C\%ddB=\dfrac{39,375}{100}.100\%=39,375\%\end{matrix}\right.\)
Vậy C% dd A = 22,8125%
C% dd B = 39,375%
Bài 5 (6đ):
Bài làm :
a,(4đ)
1) Gọi số mol Zn và Fe trong \(h^2\) lần lượt là a , b ( mol ) ( a > 0, b > 0 )
Ta có : \(m_{h^2}=65a+56b=43,7\left(g\right)\) (*)
PTHH : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) (1)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) (2)
Theo phản ứng (1) : \(n_{H_2}=n_{Zn}=a\left(mol\right)\)
Theo phản ứng (2) : \(n_{H_2}=n_{Fe}=b\left(mol\right)\)
=> \(\Sigma\) \(n_{H_2}=a+b=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\) (2*)
Từ (*) và (2*) ta có hệ phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,7\\65a+56b=43,7\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=65.0,5=32,5\left(g\right)\\m_{Fe}=56.0,2=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Vậy \(m_{Zn}=32,5g\).
\(m_{Fe}=11,2g\).
2)Ta có : \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{23,2}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH : \(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)
Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{1}\) > \(\dfrac{0,7}{4}\)
=> \(Fe_3O_4\) dư , \(H_2\) phản ứng hết, các chất sản phẩm tính theo \(H_2\).
Theo phản ứng: \(n_{Fe}=\dfrac{3}{4}.n_{H_2}=\dfrac{3}{4}.0,7=0,525\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe}=0,525.56=29,4\left(g\right)\)
Vậy khối lượng sắt sinh ra là 29,4g.
b,(2đ)
Gọi CTHH của oxit là \(X_2O_x\left(x\in N,1\le x\le3\right)\)
PTHH : \(X_2O+x.CO\rightarrow2X+x.CO_2\) (1)
\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\) (2)
Theo phản ứng (2) : \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(n_{CO_2}\) (1) = 0,1 ( mol )
Theo phản ứng (1) : \(n_{X_2O_x}=\dfrac{1}{x}.n_{CO_2}=\dfrac{0,1}{x}\left(mol\right)\)
=> \(M_{X_2O_x}=8,1:\dfrac{0,1}{x}=81x\)
=> \(M_X=\dfrac{81x-16x}{2}=\dfrac{65x}{2}\)
Xét x = 1 => \(M_X=\dfrac{65}{2}\) ( loại ).
Xét x = 2 => \(M_X=65\)=> X là Zn ( TM ).
Xét x = 3 => \(M_X=\dfrac{65\cdot3}{2}=\dfrac{195}{2}\)( loại ).
Vậy CTHH của oxit là ZnO.