Vòng 1

Bài 1 ( 3đ ) :

                                 Bài làm :

Các nguyên tử cùng một nguyên tố hóa học là:

\(35_{17^A}\) và \(35_{17^E}\) : đều là nguyên tố  Clo - Cl

\(12_{6^X}\) và \(13_{6^M}\)   : đều là nguyên tố  Cacbon - C

\(16_{8^Y}\) và \(17_{8^R}\)   : đều là nguyên tố   Oxi - O

Bài 2 ( 4đ ) :
                                   Bài làm : 
Gọi số mol SO2 ở 2 phản ửng lần lượt là a và b
PTHH                : \(A_2SO_3+H_2SO_4->A_2SO_4+SO_2+H_2O\)
Mol phản ứng :                  a <--                        a    --> a
                           \(BSO_3+H_2SO_4->BSO_4+SO_2+H_2O\)
Mol phản ứng :                  b <--                        b    --> b
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có : 
      \(m_{m'SO_3}+m_{H_2SO_4}=m_{m'SO_4}+m_{SO_2}+m_{H_2O}\)

\(\Leftrightarrow m_{m'SO_4}=m_{m'SO_3}+m_{H_2SO_4}-m_{SO_2}-m_{H_2O}\)

\(\Leftrightarrow m_{m'SO_4}=6+\left(a+b\right)\cdot98-\left(a+b\right)\cdot64-\left(a+b\right)\cdot18\)

Ta có: \(n_{SO_2}=a+b=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{m'SO_4}=7,6\left(g\right)\)

                         Vậy khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là 7,6g.

Bài 3 ( 4đ ) : 

\(KMnO_4\rightarrow Cl_2\rightarrow HCl\rightarrow H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

 -  \(2KMnO_4+16HCl\rightarrow5Cl_2+8H_2O+2KCl+2MnCl_2\)

 -  \(Cl_2+H_2\rightarrow2HCl\)

-   \(4HCl+O_2\rightarrow2H_2O+2Cl_2\)

-   \(H_2O+CaO\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)
Bài 4 ( 3đ ) :

                          Bài làm :

PTHH   :   \(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

                     a             -> a             -> a

                 \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

                     b            -> b              -> b

=> \(\Sigma\) \(n_{NaOH}\) = a + b = 0,1 . 0,05 = 0,005 ( mol )

      \(\Sigma\) \(m_{m'}\)  = 85a + 58,5b = 0,319 ( g )

=> a = 0,001 ( mol )

     b = 0,004 ( mol )

=> C% dung dịch  \(HNO_3\left(D\right)\)\(\dfrac{0,001.63.100\%}{80}=0,07875\%\)

     C% dung dịch \(HCl\left(D\right)\) = \(\dfrac{0,004.36,5.100\%}{80}=0,1825\%\)

=> \(m_{HNO_3}\left(D\right)=1000.0,07875\%=0,7875\left(g\right)\)

     \(m_{HCl}\left(D\right)=1000.0,1825\%=1,825\left(g\right)\)

=> Trong 10g C có 0,7875g \(HNO_3\) và 1,825g HCl

=> Trong dung dịch C có:

         \(m_{HNO_3}=0,7875.\dfrac{500}{10}=39,375\left(g\right)\)

        \(m_{HCl}=1,825.\dfrac{500}{10}=91,25\left(g\right)\)

=> C% dd A = \(\dfrac{91,25}{400}.100\%=22,8125\%\)

     C% dd B  = \(\dfrac{39,375}{100}.100\%=39,375\%\)

               Vậy C% dd A = 22,8125%

                      C% dd B = 39,375%

Bài 5 ( 6đ ) :

                           Bài làm :

a, ( 4đ )

   1) Gọi số mol Zn và Fe trong \(h^2\) lần lượt là a , b ( mol ) ( a > 0 , b > 0 )

     Ta có : \(m_{h^2}\) = 65a + 56b = 43,7 ( g ) ( * )

PTHH : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)  ( 1 )

              \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)   ( 2 )

Theo phản ứng ( 1 ) :  \(n_{H_2}=n_{Zn}=a\left(mol\right)\)

Theo phản ứng ( 2 ) : \(n_{H_2}=n_{Fe}=b\left(mol\right)\)

=> \(\Sigma\) \(n_{H_2}\) = a + b = \(\dfrac{15,68}{22,4}=0.7\left(mol\right)\) ( 2* )

Từ  ( * ) và ( 2* ) ta có hệ phương trình :

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,7\\65a+56b=43,7\end{matrix}\right.\)      => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{Zn}=65.0,5=32,5\left(g\right)\)

      \(m_{Fe}=56.0,2=11,2\left(g\right)\)

                  Vậy \(m_{Zn}=32,5g\)

                         \(m_{Fe}=11,2g\)

  2) Ta có : \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{23,2}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : \(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)

Xét tỉ số : \(\dfrac{0,2}{1}\) > \(\dfrac{0,7}{4}\)

=> Fe dư, các chất sản phẩm tính theo \(H_2\)

Theo phản ứng : \(n_{Fe}=\dfrac{3}{4}.n_{H_2}=\dfrac{3}{4}.0,7=0,525\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe}=0,525.56=29,4\left(g\right)\)

                    Vậy \(m_{Fe}=29,4g\)

b, ( 2đ )

Gọi CTHH của oxit là \(X_2O_x\) ( x \(\in\) N, \(1\le x\le3\))

PTHH: \(X_2O_x+x.CO\underrightarrow{t^o}2X+x.CO_2\left(1\right)\)

             \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\left(2\right)\)

Theo phản ứng (2): \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CO_2\left(1\right)}=0,1\left(mol\right)\)

Theo phản ứng (1): \(n_{X_2O_x}=\dfrac{1}{x}.n_{CO_2}=\dfrac{0,1}{x}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{X_2O_x}=8,1:\dfrac{0,1}{x}=81x\)

\(\Rightarrow M_X=\dfrac{81x-16x}{2}=\dfrac{65x}{2}\)

Xét x=1 \(\Rightarrow M_X=\dfrac{65}{2}\) ( loại )

Xét x=2 \(\Rightarrow M_X=65\Rightarrow X\) là Zn ( TM )

Xét x=3 \(\Rightarrow M_X=\dfrac{65.2}{3}=\dfrac{130}{3}\)( loại )

              Vậy CTHH của oxit là ZnO.

Điểm  19.4

Nhận xét: -0,3đ bài cuối thiếu điều kiên 4 và 8/3. -0,1đ ý 2 bài 5a thiếu đk. -0,2đ thiếu điều kiện, xúc tác ở bài 3.