\(2SO_2+O_2\underrightarrow{^{to,xt}}2SO_3\)
* \(n_{SO2}=\frac{P.V}{R.T}\)
\(\Rightarrow n_{SO2}=\frac{n.R.T}{P}\)
\(=\frac{0,15.0,082.250}{3,2}=0,96\left(l\right)\)
* \(n_{SO3}=\frac{P.V}{R.T}\)
\(\Rightarrow V_{SO3}=\frac{n.R.T}{P}=\frac{0,2.0,082.250}{3,2}=1,28\left(l\right)\)
* \(V_{O2}=3-V_{SO2}-V_{SO3}=0,76\left(l\right)\)
\(\Rightarrow\%V_{O2}=\frac{0,76}{3}.100\%=25,3\%\)
trong 1 bình kín có thể tích 3 lit. Thoạt đầu cho vào 168g N2 và 6g H2 . Ở nhiệt độ xác định cân bằng được thiết lập lúc đó lượng N2 giảm 10% . Hỏi áp suất thay đổi như thế nào ???
xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín :
C(r) + H2O(k) tạo thành CO(k) + H2(k) (phản ứng thuận nghịch) Δ > 0 (1)
CO(k) + H2O(k) tạo thành CO2(k) + H2(k) (phản ứng thuận nghịch) Δ < 0 (2).
Các cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau : tăng nhiệt độ , thêm lượng hơi nước vào , thêm khí H2 vào , tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống , dùng chất xúc tác .
xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín :
C(r) + H2O(k) tạo thành CO(k) + H2(k) (phản ứng thuận nghịch) Δ > 0 (1)
CO(k) + H2O(k) tạo thành CO2(k) + H2(k) (phản ứng thuận nghịch) Δ < 0 (2).
Các cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau : tăng nhiệt độ , thêm lượng hơi nước vào , thêm khí H2 vào , tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống , dùng chất xúc tác .
xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín :
C(r) + H2O(k) tạo thành CO(k) + H2(k) (phản ứng thuận nghịch) ΔH > 0 (1)
CO(k) + H2O(k) tạo thành CO2(k) + H2(k) (phản ứng thuận nghịch) ΔH < 0 (2).
Các cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau : tăng nhiệt độ , thêm lượng hơi nước vào , thêm khí H2 vào , tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống , dùng chất xúc tác .
phản ứng trong bình kín giữa các chất khí sau đây : N2 + H2 tạo thành 2NH3 (phản ứng thuận nghịch)
Hỏi tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất tăng 2 lần ? biết nhiệt độ của hệ không đổi .
xét phản ứng thuận nghịch sau :
H2(khí) + I2(khí) \(\leftrightarrow\) 2HI(khí) , \(\Delta\) H = -10,55KJ/mol
Nồng độ các chất lúc phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430 độ C như sau : [\(_{H_2}\)] = [\(I_2\)] = 0, 107M ; [HI] = 0,786M
a. tính hằng số cân bằng \(K_c\) của phản ứng ở 430 độ C
b. Khi phản ứng trên đã đạt trạng thấu cân bằng ở 430 độ C , nếu ta thay đổi áp suất của hệ thì có ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng không ? giải thích
phản ứng trong bình kín giữa các chất khí sau đây : N2 + H2 tạo thành 2NH3 (phản ứng thuận nghịch)
Hỏi tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất tăng 2 lần ? biết nhiệt độ của hệ không đổi .
Trong bình dung tích 10 l tiến hành phản ứng : PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2
Lúc đầu trong bình có 2 mol PCl5 . Khi đạt đuovự cân bằng trong bình còn 0,5 mol PCl5 . Tính hằng số cân bằng của phản ứng đã cho.
hệ cân bằng sau xảy ra trong một bình kín :
CaCO3(r) tạo thành CaO(r) + CO2(k) (phản ứng thuận nghịch) ΔH > 0 .
Điều gì sẽ xảy ra khi thực hiện một trong những biến đổi sau : a) tăng dung tích của bình phản ứng lên ; b) thêm CaCO vào bình phản ứng ; c) lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng ; d) thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng ; e) tăng nhiệt độ .
