Question

Xét phản ứng: 2NO + O2->2NO2. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi:
a/ Tăng nồng độ NO lên gấp đôi, giữ nguyên nồng độ O2.
b/ Thể bình bình giảm đi 1 nửa.
c/ Áp suất bình phản ứng tăng lên 2 lần.
d/ Tăng nhiệt độ từ 400C lên 1900C. Biết khi nhiệt độ tăng 150C thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần.

Các bạn giúp mình với nha, mình cần lắm luôn!

Answer 1

Tốc độ tức thời của phản ứng:

\(v=k\left[NO\right]^2.\left[O_2\right]\)

a,

Khi tăng nồng độ NO lên gấp đôi:

\(v=k\left(2\left[NO\right]\right)^2.\left[O_2\right]=4k\left[NO\right]^2.\left[O_2\right]\)

Vậy tốc độ tăng gấp 4 lần

b,

Khi thể tích giảm 1 nửa, nồng độ mỗi chất tăng gấp đôi:

\(v=k\left(2\left[NO\right]\right)^2.2\left[O_2\right]=8k\left[NO\right]^2.\left[O_2\right]\)

Vậy tốc độ tăng gấp 8 lần

c,

Độ tăng nhiệt:

\(\Delta t^o=1900-400=1500\)

Với mỗi lần tăng nhiệt độ , tốc độ tăng 3 lần.

Vậy khi tăng nhiệt độ 10 lần như vậy, tốc độ tăng lần