Trong 1 dd H2SO4 số mol nguyên tử oxi = 1,25 lần số mol nguyên tử hidro
a. Tính nồng độ % của dd H2SO4 trên
b. Lấy 81,2 g dd H2SO4 ở trên đun nóng với sắt thấy thoát ra khí SO2 là sản phẩm khử duy nhất, sau phản ứng nồng độ của H2SO4 còn lại là 13,39%. Tính khối lượng Fe đã phản ứng. Biết rằng phản ứng hh xảy ra theo :
Fe+ H2SO4–> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
a,
Gọi a là số mol H2SO4, b là số mol H2OH2O có trong dung dịch đó
\(\left\{{}\begin{matrix}n_O=4a+b\\n_H=2a+2b\end{matrix}\right.\)
\(\frac{n_O}{n_H}=1,25\Rightarrow a=b\)
Khối lượng H2SO4 có trong dd là 98a
Khối lượng H2O có trong dung dịch là 18a vì a=b
\(C\%_{\left(dd\right)H2SO4}=\frac{98a}{98a+18a}=84,48\%\)
b,
Gọi c là số mol Fe tham gia phản ứng
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(n_{H2SO4\left(bđ\right)}=\frac{68,6}{98}=0,7\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4}=0,7-2c\)
\(m_{H2SO4\left(dư\right)}=68,6-196c\Leftrightarrow\frac{68,6-196c}{81,2}=\frac{13,39}{100}\)
\(\Rightarrow c=0,29\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=16,24\left(g\right)\)
Có 1 câu mình xóa của bạn đấy nha, tại vì nó trùng câu này, đăng 1 lần thôi k thì nó trôi bài :D
