Question

Nhiệt phân hoàn toàn 24,5 gam Kali Clorat ( KClO₃), sau phản ứng thu đc V(ml) khí oxi (đktc).

a) Viết PTHH

b) Tính V

c) Dẫn toàn bộ lượng khí oxi thu được sau phản ứng trên cho tác dụng với 6,4 gam bột lưu huỳnh, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí A. Hỗn hợp A gồm những khí nào? Thể tích của từng khí ở đktc là bao nhiêu?

Giúp mk giải chi tiết nhé!

Answer 1

PTHH:2KClO3--to->2KClO2+O2

ThepPt:245g 32g

Theo bài: 24,5g 3,2g

=>mO2=3,2g

=>nO2=0,1mol=>VO2=0,1.22,4=2,24l

Đổi 2,24l= ml

Hốn hợp khí A gốm S và O

nS=6,4/32=0,2mol

PTHH:O2+S--to->SO2

PT: 1mol 1mol 1mol

Bài: 0,1mol 0,2mol

pứ 0,1mol 0,1mol 0,1mol

còn 0 0,1mol 0,1mol

->O2 hết S dư tính theoO2

->VSO2=22,4.0,1=2,24l

Answer 2

tn_KClO3 = \(\dfrac{24,5}{122,5}\)= 0,2 ( mol )

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ ( t^o))

0,2..........................0,3

⇒ V_O2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

n_S = \(\dfrac{6,4}{32}\)= 0,2 ( mol )

S + O₂ → SO₂ ( t^o )

Đặt tỉ lệ ta có

\(\dfrac{0,3}{1}\)> \(\dfrac{0,2}{1}\)

⇒ O₂ dư tính theo S

⇒ Hỗn hợp khí A gồm SO₂ và O₂ dư

⇒ V_SO2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

⇒ V_{O2 dư} = 0,1.22,4 = 2,24 (l)