Question

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2np4 . Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro , x chiếm 94,12% khối lượng . Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là?

Answer 1

ns2np4-> nhóm VIA-> Hợp chất khí của nguyên tố X với hiđrô là XH2 từ đó ta có tỉ lệ X*1/ 2 *1=94,12/100-94.12 bạn lấy máy và nhấn shift solve là ra.... và kết quả bằng: 32

XO3= 32/ (32+16*3)*100=40

Answer 2

ns2np4

=> X thuộc nhóm VIA vì có 6 e hóa trị

=> hợp chất khí với H : XH2

mà X chiếm 94,12% về khối lượng nên ta có

\(\dfrac{X}{X+2}.100=94.12\)

=> X= 32=S(lưu huỳnh)

oxit cao nhất là SO3

\(\%X=\dfrac{32}{32+48}.100\%=40\%\)